高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在密闭容器中进行X₂(g)＋4Y₂(g) 2Z₂(g)＋3Q₂(g)的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别是0.1 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是

A．c(X2)＝0.15 mol·L^－1	B．c(Y2)＝0.7 mol·L^－1
C．c(Y2)＝0.3 mol·L^－1	D．c(Q2)＝0.6 mol·L^－1

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

将0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小

B．最终可生成0.2 mol NH3

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态

【改编】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
A（g）+2B（g）2C（g）。若经2s 后测得C的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.15  mol·(L·s)^-1；② 用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol·(L·s)^-1；③ 2s 时物质A的浓度为1.4 mol·L^-1；④2s 时物质B的转化率为60% 。其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

t℃时，10mL0.4mol•L‾¹H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平及反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率V(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol•L^-1•min^-1
C．反应至6min时，C(H₂O₂)=0.3mol•L‾¹
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g)中，Br₂的物 质的量n(Br₂)随时间变化的实验数据如下表:

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(Br2)/mol	0．080	0．075	0．072	0．070	0．070	0．070

根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是
A．5min         B．10min         C．15min          D．20min

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为

A．3mol/L

B．0.3mol/L•s

C．0.6mol/L•s

D．0.1mol/L•s

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2) / mol
0	3.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1
B．反应在2~4min内容器内压强恒定不变
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.1，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n(CO₂)＜0.60mol

在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A、v(A)="0.5" mol/(L·s)               B、v(B)="0.3" mol/(L·s)
C、v(C)="0.8" mol/(L·s)               D、v(D)="1.0" mol/(L·s)

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列说法不正确的是
A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^-3mol/(L·min)
B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应
D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①(A)="0.5" mol·L^—l·min^—l       ②(B)="0.6" mol·L^—l·min^—l
③(C)="0.35" mol·L^—l·min^—l       ④(D)="0.4" mol·L^—l·min^—l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．①          B．②           C．③            D．④

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0." 4 mol / (L·s)             B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)             D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

反应在四种不同情况下的反应速率分别为  该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>①	B．④<③=②<①
C．①>②>③>④	D．④>③>②>①