高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在中，表示该反应速率最快的是

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L•s)                     B、v(B)="0.02" mol/(L•s)
C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A．0.225 mol /(L·s)	B．0.15 mol /(L·s)
C．0.45 mol /(L·s)	D．0.9 mol /(L·s)

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，有反应：  CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol测得n(N₂)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(N2)	0	0.20	0.25	0.40	0.40
T2	n(N2)	0	0.25	……	0.30	0.30

下列说法不正确的是
A．0~10 min内，T₁时V(N₂)的平均反应速率比T₂时的平均反应速率小
B．T₁＜T₂
C．a < 0
D．在温度为T₂时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH₄，重新达平衡时n(N₂)=0.40mol

已知4 NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v (NH₃)、v (O₂)、 v (NO)、 v (H₂O)表示，则正确的关系是

A．	B．
C．	D．

一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(B)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)="0.15" mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L^-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂) =" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH < 0
C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.20 mol Cl₂和0.20 mol CO，达平衡前v_正 > v_逆
D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

在不同条件下分别测N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L^-1·min^-1	B．v (NH3)＝2 mol·L^-1·s^-1
C．v (H2)＝ 2.5mol·L^-1·s^-1	D．v (NH3)＝10mol·L^-1·min^-1

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝－196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ ·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol^－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)

C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10^-3mol／(L·min)

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁，、t₂时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是
A．0～t₁时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t₁  mol·(L·min)^-1
B．若起始时n(D)=0，则t₂时v(D)=0．20/t₂  mol·(L·min)^-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

已知在某密闭容器中发生反应 4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)表示，则下列关系正确的是

A．υ(NH3) =υ(O2)	B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O)	D．υ(O2) =υ(NO)