对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v (B) =1.8mol/(L · s)
C.v (C)=1mol/(L·s) D.v (D) =1.6mol/(L·min)
对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B.v(C)=1.6mol·L-1·min-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(B)=1.8mol·L-1·min-1
在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:xA2+ yB2 ==2C(g), 两秒种后反应速率如下V(A2)=0.4mol/(L·s) V(B2)="=1.2" mol/(L·s) V(C)= 0.8mol/(L·s) 则该x和y的值分别为
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ( )
A.升高温度,同时加压 |
B.压强不变,降低温度 |
C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体 |
D.温度、压强不变,充入一些A2(g) |
已知:4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是
A.4v(NH3)=5v(O2) | B.5v(O2)=6v(H2O) |
C.3v(NH3)=2v(H2O) | D.5v(O2)=4v(NO) |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应,2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
反应过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.该反应是吸热反应 |
B.加入催化剂后,反应加快,A的转化率不变 |
C.反应物的总键能小于生成物的总键能 |
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2 + 3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是
A.v(N2) = 0.25mol/(L·min) | B.v(H2) = 0.75mol/(L·min) |
C.v(NH3) = 1mol/(L·min) | D.v(NH3) = 0.5mol/(L·min) |
把0.6molX气体和 0.4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应:
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5 min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则上述反应中化学计量数n值是
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为
A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1 | B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1 |
C.v(H2)=1 mol·L-1·min-1 | D.v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1 |
下列说法正确的是( )
A.对于△S>0的反应,若在任何温度下均能自发进行,则该反应△H>0, |
B.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 |
C.合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 |
D.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型催化剂,在常温下合成了氨气。下列说法正确的是( )
A.传统合成氨方法的△H>0,新型合成氨方法的△H<0 |
B.新型合成氨方法不需高温,符合节能减排的生产理念 |
C.新型催化剂提高了N2和H2的转化率 |
D.两种方法的化学平衡常数相同 |
在合成氨反应中:N2+3H22NH3经过一段时间,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用V(H2)表示反应速率为V(H2)=0.45mol/(L·S),则这段时间为
A.0.44S | B.1S | C.1.33S | D.2S |
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
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