高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L^－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液中的H^+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率

某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是

A．v(A)=0.1mol/(L.min)             
B．v(B)=0.2mol/(L.min)
C．v(A)=" v(B)" ="0.5" mol/(L.min)       
D．v(A)=" v(B)" ="0.3" mol/(L.min)

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                    D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

可逆反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为

A．V(O2)=0.001mol·L^-1·S^-1	B．V(NO)=0.008mol·L^-1·S^-1
C．V(H2O)=0.004mol·L^-1·S^-1	D．V(NH3)=0.002mol·L^-1·S^-1

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，进行如下反应：
2NH₃（g）3H₂（g）＋N₂（g）；经5s达到平衡，平衡时NH₃和H₂的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

一定温度下，在三个体积约为1.0的恒容密闭容器中发生反应：2＋

容器 编号	温度（）	起始物质的量（）	平衡物质的量（）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A．	该反应的正方应为放热反应
B．	达到平衡时，容器I中的体积分数比容器Ⅱ中的小
C．	容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．	若起始时向容器I中充入 0.1、 0.15和 0.10，则反应将向正反应方向进行

中学化学中很多"规律"都有适用范围，下列根据有关"规律"推出的结论正确的是（）

选项          规律                   结论

A．	A      较强酸可以制取较弱酸          次氯酸溶液无法制取盐酸
B．	B      反应物浓度越大，反应速率越快  常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C．	C      结构和组成相似的物质，沸点随  NH3沸点低于PH3 相对分子质量增大而升高
D．	D      溶解度小的沉淀易向溶解度更小  ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 的沉淀转化

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A．0．44S

B．1S

C．1．33S

D．2S

某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

反应4NH₃（g）+5O₂（g）     4NO（g）+6H₂O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH3）=0．010mol/（L·S）	B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）
C．V（NO）=0．0010mol/（L·S）	D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

合成氨的反应为：3H₂ + N₂2NH₃，其反应的速率可分别表示为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)，则下列关系正确的是

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3)	B．v(H2)＝3 v(N2)
C．v(N2)＝2 v(NH3)	D．v(NH3)＝3/2v(H2)