高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小

B．最终可生成0.2 mol NH3

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态

T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T₁和 T₂时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示 ，则下列结论正确的是   （ ）

A．该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84KJ•mol-1
B．该反应中 T₁＜T₂
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大
D．T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^－1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

在不同条件下，分别测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的速率如下，其中最快的是

A．v(SO2)＝4 mol/(L·min)	B．v(O2)＝2 mol/(L·min)
C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·min)	D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（  ）
A．V（A） = 0.7mol·L^－1·min^－1
B．V（B） = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．V（C） = 0.9mol·L^－1·min^－1
D．V（D） = 1.1mol·L^－1·min^－1

已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1	B．v(NO2)＝0.7 mol·L^－1·min^－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L^－1·min^－1	D．v(CO2)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是

A．b1>b2，t1>t2

B．两图中阴影部分面积一定相等

C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　    )

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(       )

A．E2

B．E2-E1

C．E3-E2

D．E3

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A．0．44S

B．1S

C．1．33S

D．2S

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 (　　)
      

A．左上图说明正反应为吸热反应

B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小

C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

反应4NH₃（g）+5O₂（g）     4NO（g）+6H₂O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH3）=0．010mol/（L·S）	B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）
C．V（NO）=0．0010mol/（L·S）	D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

合成氨的反应为：3H₂ + N₂2NH₃，其反应的速率可分别表示为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)，则下列关系正确的是

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3)	B．v(H2)＝3 v(N2)
C．v(N2)＝2 v(NH3)	D．v(NH3)＝3/2v(H2)