在四个不同的容器中,在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 |
B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1 |
C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 |
D.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 |
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y的值随x变化趋势合理的是( )
在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度 |
c(NH3)( mol·L-1) |
c(O2)( mol·L-1) |
c(NO)( mol·L-1) |
起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
第2min |
0.6 |
a |
0.2 |
第4min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
第8min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
第10min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
下列说法错误的是
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量
一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2 + 3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是
A.v(N2) = 0.25mol/(L·min) | B.v(H2) = 0.75mol/(L·min) |
C.v(NH3) = 1mol/(L·min) | D.v(NH3) = 0.5mol/(L·min) |
把0.6molX气体和 0.4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应:
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5 min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则上述反应中化学计量数n值是
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为
A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1 | B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1 |
C.v(H2)=1 mol·L-1·min-1 | D.v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1 |
对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率,、、、是化学计量数。298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:
实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
c(HI)/ mol·L-1 |
0.100 |
0.200 |
0.300 |
0.100 |
c(H2O2)/ mol·L-1 |
0.100 |
0.100 |
0.100 |
0.200 |
v/ mol·L-1·s-1 |
0.00760 |
0.0153 |
0.0227 |
0.0151 |
以下说法正确的是
A.实验1、2中,(H2O2)相等
B.将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
C.与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D.实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是:
A.T2时,0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min) |
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等 |
C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变 |
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb> Kd |
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H =" -41" kJ/mol
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡过程体系 能量的变化 |
|||
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||
① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出热量:32.8 kJ |
② |
0 |
0 |
1 |
4 |
热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
设C+CO22CO ∆H > 0,反应速率为v1,N2 +3H22NH3 ∆H < 0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为
A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
在合成氨反应中:N2+3H22NH3经过一段时间,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用V(H2)表示反应速率为V(H2)=0.45mol/(L·S),则这段时间为
A.0.44S | B.1S | C.1.33S | D.2S |
T℃时,A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图(I)所示 , 若保持其他条件不变,温度分别为 T1和 T2时,B 的体积分数与时间的关系如图(II)所示 ,则下列结论正确的是 ( )
A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84KJ•mol-1
B.该反应中 T1<T2
C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且 A 的转化率增大
D.T℃时,在相同容器中,若由 0.3 mol/L A、0.1 mol/L B 和 0.4 mol/L C 反 应,达到平衡后,C 的浓度仍为 0.4 mol/L
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(x)可表示为
A.V(NH3)=0.010mol/(L·S) | B.V(O2)=0.0010mol/(L·S) |
C.V(NO)=0.0010mol/(L·S) | D.V(H2O)=0.045mol/(L·S) |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)。 |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大。 |
D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)。 |
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