高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ＝－57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1           B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1           D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L；现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)  ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)。

A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的

C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率

在3L密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6 min时，测得n(SO₂) =" 0.4" mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO₂)为：

A．小于1.2 mol	B．0.8 mol
C．大于0.8 mol	D．小于0.8 mol

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）
起始浓度/mol·L^-1      1.0     3.0         0.2
2s末浓度/mol·L^-1     0.6     1.8         1.0
4s末浓度/mol·L^-1     0.4     1.2         1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（  ）

A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）^－1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）^－1

C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）^－1

D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）^－1

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A．0．44S

B．1S

C．1．33S

D．2S

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH₂＋I₂。若c（HI）由0.1mol·L^－1降到0.07mol·L^－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L^－1降到0.05mol·L^－1时，所需反应的时间为（  ）

A．5s	B．10s
C．大于10s	D．小于10s

反应4NH₃（g）+5O₂（g）     4NO（g）+6H₂O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH3）=0．010mol/（L·S）	B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）
C．V（NO）=0．0010mol/（L·S）	D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

合成氨的反应为：3H₂ + N₂2NH₃，其反应的速率可分别表示为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)，则下列关系正确的是

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3)	B．v(H2)＝3 v(N2)
C．v(N2)＝2 v(NH3)	D．v(NH3)＝3/2v(H2)

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．室温下，1L0．3mol·L^－1CH3COOH溶液和3L0．1 mol·L^－1CH3COOH溶液中的H^+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

440℃时反应：2E(g) + F(g)2G(g)  △H。在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入E(g)和F(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及E的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(E)/mol	0.4	0.8	0.8
	n(F)/mol	0.24	0.24	0.48
E的平衡转化率		80%	α1	α2

下列判断中，错误的是
A．5min内甲中E的平均反应速率为0.032mol·L^-1·min^-1
B．甲容器中若混合气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
C．平衡时，E的转化率：α₁＜80%＜α₂
D．若温度为500℃时，测得该反应的平衡常数K＝100，则△H＞0

下列关于化学反应速率的说法中错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

可逆反应 2A (气) + 3B (气)  2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是  

A．VA = 0.5mol/(L·min)	B．VB = 0.6mol/(L·min)
C．VC = 0.35mol/(L·min)	D．VD = 0.4mol/(L·min)