高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t / min	0	2	4	6	8	10
V(O2) / mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：
B．6～10 min的平均反应速率：
C．反应至6 min时，
D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是    (　　)
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

在一定条件下，CO(g)和H₂(g)发生反应：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：

下列说法中正确的是

A．热化学方程式中a＞0

B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h)

C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25

D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%

一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0．3mol/(L•min)

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是

A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D．甲和乙的平衡转化率相等

已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始浓度(mol·L^－1)     3.0      1.0         0
2 s末浓度(mol·L^－1)    1.8      0.6       0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
(　　)。

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1

反应4NH₃（g）+5O₂（g）     4NO（g）+6H₂O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH3）=0．010mol/（L·S）	B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）
C．V（NO）=0．0010mol/（L·S）	D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

合成氨的反应为：3H₂ + N₂2NH₃，其反应的速率可分别表示为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)，则下列关系正确的是

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3)	B．v(H2)＝3 v(N2)
C．v(N2)＝2 v(NH3)	D．v(NH3)＝3/2v(H2)

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．室温下，1L0．3mol·L^－1CH3COOH溶液和3L0．1 mol·L^－1CH3COOH溶液中的H^+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

440℃时反应：2E(g) + F(g)2G(g)  △H。在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入E(g)和F(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及E的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(E)/mol	0.4	0.8	0.8
	n(F)/mol	0.24	0.24	0.48
E的平衡转化率		80%	α1	α2

下列判断中，错误的是
A．5min内甲中E的平均反应速率为0.032mol·L^-1·min^-1
B．甲容器中若混合气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
C．平衡时，E的转化率：α₁＜80%＜α₂
D．若温度为500℃时，测得该反应的平衡常数K＝100，则△H＞0

在密闭容器里，A反应生成B与C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知2v（B）=3v（A）、3v（C）=2v（B），则此反应可表示为
A．3A="B+2C"       B．A=3B+2C      C．2A=3B+2C       D．A=B+C

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率                            

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）	B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)	D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）