高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________。
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝____mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_ 。

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为=____________。
已知350℃时=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。该条件下的平衡常数为。 则K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。
A．容器中压强不变         B．混合气体中c(A)不变
C．(A)=(C)          D．混合气体密度不变

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是              ，
原因为                                             ；反应速率最小的时间段是           ，
原因为                                                                               。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为   。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na₂SO₄溶液  C. NaNO₃溶液  D. CuSO₄溶液  E. Na₂CO₃ 溶液, 你认为可行的是            。

某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17 g  NH₃（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_________                          ；
(2)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂，经过50 min，NH₃的浓度为1mol·L^－1，
则v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；
已知NH₃（g）= NH₃ (l)  ΔH=－QkJ·mol^-1，书写N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的热化学方程式       ________                                       。

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是      (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝  ；H₂的转化率w(H₂) =   。
②该反应的平衡常数表达式K＝       。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有      ；其正极的电极反应式是：       。

工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。

请回答下列问题：
（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。

实验组	T/℃	起始浓度/mol•L^－1	等质量催化剂的 比表面积/m^2•g^－1
CO	H2
①	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	82
②	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	124
③	350			124

 
其中设计实验组①和②的目的是______。
（3）“图2”所揭示的规律是：在p₁压强达平衡时______；并请画出在p₂压强下（p₂> p₁)的曲线。
（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。

某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                            ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为                  ；
（3）该反应是由    开始反应的。（正反应‚逆反应ƒ正逆反应同时。）

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体。               。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。      。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L^-1的盐酸和1mol·L^-1的盐酸中，反应速率不同。               。
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。                         。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。                        。

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）,若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，则：① 用物质 A 表示的反应的平均速率       ② 2 s 时物质 B 的浓度为          。

在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 

（1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v_(NO2)＝2v_(O2)                b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O2)        d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效的催化剂

在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H₂O,850 ℃时发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L^－1·min^－1。
（2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)。测得n(O₂)随时间的变化如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(O2)/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

 
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0～1s内该反应的平均反应速率为               ；
（2）O₂的平衡浓度c(O₂)=              ；
（3）4s时，SO₂的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O₂的消耗速率。
（4）求该反应达到平衡时SO₂的转化率是____________(用百分数表示)。
（5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。

某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

（1）则该反应的化学方程式为                  ；
（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？       （填能或不能）.若能，其反应速率为    _____     ;若不能，则其原因为   _________               ；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v_正（B）与v_逆（C）的等量关系是          。

某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：

1)该反应的化学方程式为：                                                  ；
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________；
(3)该反应是由                      开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)