高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H₂速度最快的是

编号	金属（粉末状）/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg，0.1	3 mol·L^-1硫酸10ml	60
B	Mg，0.1	3 mol·L^-1盐酸10ml	60
C	Fe，0.1	3 mol·L^-1盐酸10ml	60
D	Mg，0.1	3 mol·L^-1硫酸10ml	50

 

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率	B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率	D．改变压强对反应速率无影响

下列有关实验装置或实验操作正确的是

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改
变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O       ②加CH₃COONa固体        ③改用10 mL 0．1 mol·L^-1盐酸
④滴入几滴硫酸铜溶液        ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．①②

B．②③

C．③⑤

D．④⑤

下列推断合理的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列说法正确的是

A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器

B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率

D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂

已知NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0^-5mol/(L·s)

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)  ΔH＞0,下列图象正确的是

下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2 mol·L^－1 H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

某密闭容器中的反应：3H₂(g)+N₂2NH₃(g)   △H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t₁时刻条件变化的说法可能正确的是

A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度

B．增大N2和H2的浓度

C．扩大容器的体积

D．降低反应温度

某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
（3）实验室现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________________
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________

已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大B的浓度                        ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压）          ④加入催化剂

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p2>p1)	温度对反应的影响	平衡体系增加O2的浓度对反应的影响	体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
示 意 图

 

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是

A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响

C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度

D．采用循环操作，能加快反应速率