本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是
| A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 | B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 |
| C．滴加少量的CuSO4溶液 | D．降低温度 |
煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 改变的条件 |
压强 |
温度 |
平衡体系增加H2 |
催化剂 |
| 变化的示意图 |
 |
 |
 |
 |
反应3Fe(s)＋4H2O (g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．增加铁的量 |
| B．将容器体积缩小一半 |
| C．升高温度 |
| D．压强不变，充入N2使容器体积增大 |
一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)
2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：
①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量
上述措施中一定能使正反应速率加快的是
| A．①③ | B．②③ | C．①②③ | D．①②③④ |
某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 |
| D．△H=E2－E1 |
下列有关化学反应原理的说法不正确的是
| A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 |
| B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率 |
| C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 |
| D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3 |
根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
| |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
温度/℃ |
||
| c(mol·L-1) |
V(mL) |
c(mol·L-1) |
V(mL) |
V(mL) |
||
| A |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
5 |
10 |
| B |
0.2 |
5 |
0.1 |
5 |
10 |
10 |
| C |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
10 |
30 |
| D |
0.2 |
5 |
0.1 |
5 |
10 |
30 |
其他条件不变时，能使反应速率加快的是
| A．对于反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，增大体系的压强 |
B．对于N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar |
| C．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 |
| D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体
积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
| 组别 |
c(HCl)/(mol·L－1) |
温度/(℃) |
状态 |
| 1 |
2.0 |
30 |
块状 |
| 2 |
2.5 |
30 |
块状 |
| 3 |
2.0 |
20 |
块状 |
| 4 |
2.5 |
30 |
粉末状 |
A．4、3、2、1 B．4、2、1、3 C．3、4、2、1 D．4、1、2、3
下列相关实验的现象或结论正确的是
| A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强 |
| B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀 |
| C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断 |
| D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 |
有白烟产生 |
该溶液可能是浓盐酸 |
| B |
将SO2通入Ba(NO3)2溶液 |
产生白色沉淀 |
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
| C |
向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液 |
产生气体的速率加快 |
硫酸铜作该反应的催化剂 |
| D |
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
该溶液一定是钠盐溶液 |
关于下列图示的说法中正确的是
| A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 |
| B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 |
| C．图③中电流计的指针不发生偏转 |
D．对反应： ；根据图④可以求出x=2 |
下列说法正确的是
| A．图①中△H1=△H2+△H3 |
| B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 |
| C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 |
| D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 |
试题篮
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2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是
