高中化学探究沉淀溶解试题

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   （    ）

A．加入适量的CuSO4固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H2S气体	D．加入适量水

室温时，  ，时，溶液的等于（）

A．	A.	B．
C．		D．

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋  对于该平衡，下列叙述正确的是                                 

A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H^+）增大

B．加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO^－）增大

C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H^+）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

在0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c(OH^-) / c(NH3·H2O) 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大

D．降低温度，溶液中c(NH4^+)增大

已知某温度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列叙述正确的是（    ）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.0008 mol·L^－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液，则CrO4^2^－完全沉淀

D．将0.001 mol·L^－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L^－ 1的KCl和0.001 mol·L^－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A．	在蒸馏水中滴加浓 ， 不变
B．	难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．	在 稀溶液中，
D．	溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液

B．NaOH溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．KI溶液

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

A．MgCl2

B．NaOH

C．MgSO4

D．NaHSO4

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

已知，常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.3×10^－17，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^－^1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)₂溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

C．当溶液中SO4^2^－全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

D．当溶液中Al^3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

I.  H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺＋HA^-，HA^-H⁺＋A^2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为                   。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。

A．c(Na^+ )＞c(K^+ )	B．c(H ^+)•c(OH )＝1×10^-14
C．c(Na^+ )＝c(K^+ )	D．c(Na^+ )＋c(K^+ )＝c(HA^- )＋c(A^2-)

Ⅱ.含有Cr₂O₇^2- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L  Cr₂O₇^2-。为使废水能达标排放，作如下处理：

（3）该废水中加入FeSO₄•7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：                。
（4）欲使25 L该废水中Cr₂O₇^2-  转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________g FeSO₄•7H₂O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe³⁺)＝1×10^-13mol/L ，则残留的 Cr³⁺的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）
III.已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是           mg/kg。(以含w的代数式表示)

工业品MnCl₂溶液中含有Cu^2＋、Pb^2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu^2＋、Pb^2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS（   ）

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c