高中化学探究沉淀溶解试题

已知25℃时，AgCl的溶度积，则下列说法正确的是：

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下电离过程：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l) 　[B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)　K＝5.7×10^–10（298K）。下列有关硼酸的说法不正确的是（   ）

A．25℃时0.7mol·L^–1硼酸溶液中H^＋的浓度为2.0×10^–5mol·L^—1。

B．硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3+OH^–＝ [B(OH)4]^–。

C．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生（已知碳酸的电离常数：K1=4.4×10^—7、K2=4.7×10^—11）

D．等物质的量浓度的Na[B(OH)4]溶液和CH3COONa溶液的pH：前者＞后者（已知酸酸的电离常数K=1.75×10^—5）

下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（   ）

A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4^＋)与c(SO4^2^－)之比

B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H^＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺,要使溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（    ）
①有晶体析出         ②c(Ca(OH)₂)增大       ③pH不变     
④c(H^＋)·c(OH^－)的乘积不变   ⑤c(H^＋)一定增大

A．①

B．①③

C．①②④

D．①⑤

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   （    ）

A．加入适量的CuSO4固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H2S气体	D．加入适量水

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为：

A．40mL 水	B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液	D．100mL 0.01mol/L盐酸

室温时，  ，时，溶液的等于（）

A．	A.	B．
C．		D．

向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)₂溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

C．当溶液中SO4^2^－全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

D．当溶液中Al^3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

I.  H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺＋HA^-，HA^-H⁺＋A^2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为                   。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。

A．c(Na^+ )＞c(K^+ )	B．c(H ^+)•c(OH )＝1×10^-14
C．c(Na^+ )＝c(K^+ )	D．c(Na^+ )＋c(K^+ )＝c(HA^- )＋c(A^2-)

Ⅱ.含有Cr₂O₇^2- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L  Cr₂O₇^2-。为使废水能达标排放，作如下处理：

（3）该废水中加入FeSO₄•7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：                。
（4）欲使25 L该废水中Cr₂O₇^2-  转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________g FeSO₄•7H₂O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe³⁺)＝1×10^-13mol/L ，则残留的 Cr³⁺的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）
III.已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是           mg/kg。(以含w的代数式表示)

工业品MnCl₂溶液中含有Cu^2＋、Pb^2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu^2＋、Pb^2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS（   ）

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol?L^-1一元酸HA与b mol?L^-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7	B．混合液中c(H^＋)=
C．a=b	D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)