高中化学验证原电池的效果试题

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （    ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

原电池产生电流的本质原因是（   ）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中电极反应为2I^－－2e^－= I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H^+ + 2e^- = H2↑

有关下图的说法正确的是

A．构成原电池时溶液中SO4^2^－移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu^2+

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．C1上发生还原反应

B．M 装置中SO4^2^－移向Cu电极

C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同

下列反应能设计成原电池提供电能的是   

A．Cu与Cl2燃烧反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^－移向CuSO4溶液

D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H^++4e^－=2H2O

下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(　　)

A	B	C	D
硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn^2+浓度增大

C．溶液中的SO4^2^— 浓度增大

D．溶液的密度增大

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 

A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al^3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al^3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe^2+，

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu^2+

下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是

下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是                   ．
（2）操作A的名称为                   ．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是                        (用化学方程式表示)．铜帽溶解完全后，可采用                方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为                  ．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有                 mol电子发生转移．
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：               ．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率                 ．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下                强．

燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（    ）

A．H2＋2OH^－－2e^－=2H2O	B．O2＋4H^＋＋4e^－=2H2O
C．H2－2e^－=2H^＋	D．O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－