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高中化学

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

下列有关判断中不正确的是( )
A 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C 若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D 实验室方案II更便于实施

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列变化中,由加成反应引起的是

A.将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜,固体颜色由黑色变为红色
B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷
C.一定条件下,将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D.往溴水中加入四氯化碳溶液,水层褪色
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下述实验中,不能达到预期目的的是(   )                  

  • 题型:未知
  • 难度:未知

右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了,为使该反应顺利进行,可以从长颈漏斗中加入的试剂是(   )

①食盐水   ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4   ⑥浓氨水

A.①③⑤ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①②③⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学通过系列实验探究及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是

A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨 的活泼性
B.溶液缓慢滴入 溶液中,观察 沉淀的生成
C.浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 固体
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列实验现象,所得结论不正确的是

实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
烧瓶内颜色深浅不同
说明:2NO2
N2O4(g) △H<0
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶度积(Ksp):AgCl>AgBr
>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
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  • 难度:未知

学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

 
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
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  • 难度:未知

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(   )

A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集一氧化氮
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(    )

A.断开开关S1,按下开关S2,化学能转化为电能,电能转化为光能等
B.断开开关S1,按下开关S2,此时构成的装置属于电解池
C.断开开关S2,按下开关S1,此时构成的装置属于原电池
D.断开开关S2,按下开关S1,化学能转化为电能
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  • 难度:未知

易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是

序号
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素
B
加入NaOH 溶液
有无色气体产生,含有铝元素
C
加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀,含有镁元素
D
加入KSCN 溶液
溶液呈血红色,含有铁元素

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是(    )

A.用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁
B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.用丙图装置可以实现使气球膨胀
D.用丁图装置可以用于实验室制取氧气
来源:2011届山西省晋中市四校联考高三上学期期中考试化学卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铜及其化合物一般都具有特征的颜色,例如Cu、Cu2O呈红色,CuO呈黑色,CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。
Ⅰ.查阅资料:①Cu2O属于碱性氧化物; ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO;③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色
⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理,请简述其化学原理;如果你认为该方
案不合理,请简述原因。
方案1 :                                                                                                                                               
方案2 :                                                                            
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示。

(2)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有:     (填序号)
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

来源:2011届山西省晋中市四校联考高三上学期期中考试化学卷
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用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是(    )

A.用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁
B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.用丙图装置可以实现使气球膨胀
D.用丁图装置可以用于实验室制取氧气
来源:2011届山西省晋中市四校联考高三上学期期中考试化学卷
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用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制 的量
B. ②中选用品红溶液验证 的生成
C. ③中选用 溶液吸收多余的
D. 为确认 生成,向①中加水,观察颜色
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  • 难度:未知

高中化学探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质选择题