高中化学性质实验方案的设计填空题

金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学 式为__________。

（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂。晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
（4）NH₃的沸点比PH₃大，其原因是_________________________________.

物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为____________。
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为          。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为          。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是          。（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE₂，其理由是          ，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是          。
（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为             ，C离子的配位数是             。

[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E^＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1 mol B₂A₄分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，

化合物的化学式，甲为________，乙为____________；高温时，甲易转化为乙的原因为____________。

信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为                      。
（2）CH₃COCH₃分子中含有    个π键，含有    个δ键。
（3）固态氯化铬酰属于        晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为         ，二硫化碳属于     （填极性”或“非极性”)分子。
（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有           键。
（5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有        个铬原子。

【原创】X、Y、Z、Q、R、W为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：X的基态原子核外电子有6种运动状态，Y的气态氢化物水溶液呈碱性，Z元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，Q的一种核素质量数为37，中子数为20，R²⁺与Z^—具有相同的核外电子排布，W原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
（1）W在周期表中位于        区，其基态原子价电子排布式为                 。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___             _（用元素符号表示）。
（3）Y、Q两种元素可形成YQ₃形化合物，其中心原子杂化方式为      ，分子的空间构型为       。
（4）Y的氢化物易溶解在Z的氢化物中，其原因是                                          。
（5）已知YZ₂⁺写XZ₂互为等电子体，写出YZ₂⁺的电子式          。
（6）Y的一种液态氢化物（Y₂H₄）与液态Y₂Z₄发生反应生成Y₂（g）和H₂Z（l）：反应中若形成1molπ键放热a KJ，写出该反应的热化学方程式                        。
（7）RX₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图），但RX₂晶体中哑铃形X₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。RX₂晶体中1个R²⁺周围距离最近的X₂^2-数目为         。

【改编】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置               ；E²⁺在基态时，核外电子排布式为                 。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是      (写分子式)。
（3）BD₂分子的空间构型为________。B原子采用        杂化。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子的电子式为________。
（6）E能与C(非元素符号)形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，则该磁性材料的化学式为             。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。

【化学—选修3：物质结构与性质】
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为                  。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为             。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为            。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为       。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为        ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为        g/cm³。（用含a、N_A的代数式表示）

（选考）【化学——选修3：物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为____________________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂  2NH₃,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、ClO₄^-互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中，N原子是配位原子
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________。
（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为     ，SnBr₂分子中Sn—Br的键角    120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g·mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_________g·cm^-3。

(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式：              。
（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是          。与该分子互为等电子体的阳离子为     。
（3）比较E、F的第一电离能：E     F。(选填“＞”或“＜”)
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于     (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为             。

（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^－生成，则[F(OH)₄]^－中存在            。（填序号）
a．共价键    
b．非极性键    
c．配位键    
d．σ键    
e．π键

【化学—--选修3：物质结构与性质】

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d^104s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为            （用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为      ，B元素与D元素形成分子空间构型为       ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________________；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，

设C原子半径为r,晶胞中C原子的配位数为_______，晶胞的空间利用率为                          。

【化学—物质结构与性质】
科技日报报道：辉钼（MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有优势。从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
（2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。
（3）晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是______。
（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
（5）根据MoS₂的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。
A极性键   B非极性键   C配位键   D金属键    E范德华力
③MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。

(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
(1) ₂₄R原子最外层的电子排布图是           ，ZO₃^－的空间构型是         ；
(2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是          ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是           。（填元素符号）
(3) Ne与W^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是          。（填化学式）
(4)ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括         。（填字母编号）

A．非极性共价键

B．极性共价键

C．配位键

D．离子键 E.氢键

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为                ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为           ，B与C形成的晶体属于    晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于    晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是            ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是                          (用元素符号表示)。
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性：                       （填化学式，下同）；
沸点：               原因是                                              。