高中化学选择题

有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液	甲+乙[来	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl₂、H₂SO₄、Na₂CO₃
B．H₂SO₄、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
C．HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃
D．H₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－5	Ka＝3.0×10^－8	Ka1＝4.4×10^－7 Ka2＝4.7×10^－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺） > c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－
C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

已知溶液中：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3^-+IO3^-+3OH^-=3SO4^2-+I^-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3^-+ 2IO3^-=I2+5SO4^2-+3H^++H2O

常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．①溶液：c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．②溶液：c(NH4^+)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

某溶液中可能含有SiO₃^2—、OH^—、CO₃^2—、SO₄^2—、AlO₂^—、HCO₃^—、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO3^2-与AlO2^-的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^—、CO3^2—、SiO3^2—、AlO2^—

已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓
①若n=1，则XO₃^n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

A．②③

B．①③

C．④⑤

D．②④

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe^2+＞Br^－＞I^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe^2+)∶n(I^－)∶n(Br^－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2Br^－+2Cl2＝2Fe^3++Br2+4Cl^－

某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1。

阳离子	K^＋  NH4^＋Fe^2^＋Mg^2^＋ Al^3^＋Cu^2^＋
阴离子	OH^－  Cl^－ AlO CO  SO SiO

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是
A．原溶液中只含有NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO
B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
C．滤液A中可能含有K^＋、Al^3＋、Cl^－
D．沉淀B中一定含有Mg(OH)₂

已知某可逆反应：2M(g)N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10^－2 mol·L^－1·min^－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

下列离子方程式书写正确的是
①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O
②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^－=NH₃•H₂O
④向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH₂BrCOOH+OH^－ CH₂BrCOO^－+H₂O
⑤向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=H₂O+CaCO₃
⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
⑧小苏打与甲酸溶液混合H⁺+CO₃^2-+HCOOH=CO₂↑+HCOO^-+H₂O

A．②④

B．①⑥

C．③⑤⑥

D．①③⑦

为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO4^2-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4^+

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3） =" 1:" 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3） =" 2:" 1