高中化学实验题

为研究温度对Cl₂与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO₂，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：

A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解	C．催化剂在冷水中活性最强
D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

图一                                                    图二

Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。
①_____________________ ②_______________________________。
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：                      
                                                        ；
请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：                             
                                              ；

喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（不考虑溶质的损失）

（1）0.5mL水中至少要溶解毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？
（2）下列气体能做成喷泉实验的是____。（少选、错选不计分）

气体	A	B	C	D	E
溶解度（标况）	2.6	40	5.8	10.2	23.1

（3）假设NO₂能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）

化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
（1）请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体、尾气处理的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）（Ⅱ见第五页）
试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞橡皮管


（2）．(7分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
①写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。
②采用水浴加热的原因是。
③硫酸溶液过稀会导致和。
④反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。
⑤溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。
⑥静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。

某含少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe²⁺完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
A．比m g多                                B．比m g少            C．恰好为m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                     。
（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是    、    。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                              。
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl        ；②Fe₂（SO₄）₃        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等、不相等”），所求中和热         （填“相等、不相等”），简述理由                                                                     
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________。
（2）产生上述现象的原因是____                                                 __。
（3）写出有关反应的离子方程式：____________ _。
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体      克。
②将称好的氢氧化钠固体放入      中，加      蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿        移入       mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗      、       2~3次，将冲洗液移入        中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏        （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线      时，改用        小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度        ，应该             。
⑤最后盖好瓶盖，        ，将配好的溶液移入        中并贴好标签。

实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L^―1的NaOH溶液。
（1）需称量          g的烧碱固体，它应该盛放在        中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）         。
A．烧杯　 B．量筒　C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　　 E．药匙　
F．500 mL容量瓶　　G．胶头滴管　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是           ，它在实验中的作用为                                                              。
（4）叙述定容过程中的操作                                          
（5）化学式一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的是（         ）
A．不小心碰翻燃着的酒精灯在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。
B．可燃性气体点燃前一定要验纯。
C．不小心将酸液沾到皮肤或衣物上，应立即用浓氢氧化钠溶液清洗。
（6）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有                     ；偏小的有                     ；
无影响的有                   。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
E．不洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶；
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
I．配制前先用NaOH溶液润洗容量瓶后再配制溶液

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品                        （填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
（2）应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入       (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据        判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论      (偏高，相等，偏低)

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作       （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和         （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn) =       。
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。
（5）w(Zn)             。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（6）从实验误差角度分析，方案丙        方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入             （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                                               。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                               。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果                
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

 

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为                       ；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为           。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                                  。
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                  。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是                  ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是                            
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                。

配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为              。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将           （填“高于”或“低于”）右边的托盘。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序                    。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L^-1，不可能的原因是              

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案    基于假设3，设计出实验方案。 （3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③
④