高中化学推断题

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是                                      。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                           。
甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是                                         。
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是                               。
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是                                     。

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有                       ，
（2）它的组成可能是          或             。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为                       。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是                               。

A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是    （填化学式）。
（2）将CO₂通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为             。
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：               
C→D：               
C→E：               

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1­溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H₂SO₄===HBr＋NaHSO₄①
R—OH＋HBrR—Br＋H₂O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^－被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1­溴丁烷
密度/g·cm^－3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
(1)溴乙烷和1­溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。
a．圆底烧瓶                b．量筒
c．锥形瓶                 d．布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________________________________________________________________________。
(3)将1­溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____________________(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是________(填字母)。
a．NaI                 b．NaOH
c．NaHSO₃             d．KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于________________________；但在制备1­溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了    气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是    。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）      。
A．＞156℃       B． 59℃－80℃      C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是    ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是     。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是    （填入正确选项前的字母）。
A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取

下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H₂SO₄。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。

(1)为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用¹⁸O进行了标记(即C₂H₅¹⁸OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：                      。
(2)装置A的名称是            ，使用时要先从     口（填“a”或“b”）进水。
(3)实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：

试剂(a)是                     ，试剂(b)是                      ，
分离方法(1)是          ，分离方法(2)是          ，分离方法(3)是          。

有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I_l（C）       I_1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式                        。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是            ，其分子中心原子的杂化方式为            ，空间构型为            。
（4）D的最高氧化物是            分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有        molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是            。

共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：


（1）A的结构式为________________，C的名称为                   
（2）D中含有的官能团的名称                 
（3）由F经①～③合成I，F可以使溴水褪色．反应①的化学方程式是                 。
反应②的反应类型是                   反应③的反应试剂是                    。
（4）下列说法正确的是              。
a．C可与水任意比例混合
b．A与1,3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol I最多消耗3molNaOH
d．N不存在顺反异构体
（5）写出由D生成E的化学方程式                                          。
（6）E与N等物质的量发生共聚反应生成P，则P的结构简式为                 。
（7）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式                   。
a．苯环上有两个取代基
b．能使FeCl₃液显紫色
c．1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr₂

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：
（1）原料①为   。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是    ；操作③需要用到的下列实验装置是    （填字母）。

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L^-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                   D       。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是               。
（3）操作D中液面应调整到                              。
（4）滴定终点的现象是                                  。
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响?    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是                     。

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。


请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：               
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______＞______(填微粒符号)
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小        ＞         （填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式              ，该阳离子中存在的化学键有                    。
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因                 ．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式                              。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m₂ g 。下列说法正确的是           。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺ 
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺ 
c．m₁一定大于m₂
d．剩余固体m₁ g 中一定有单质铜，剩余固体m₂ g 中一定没有单质铜

某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A         ,E            ,L           ；
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是                             ；
（3）反应③化学方程式为：                                               ；
（4）写出下列离子方程式：反应②                                         ；
G溶液与M溶液的反应                                              。

有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH₂CHO；
②－ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是                。
（2）上述变化中属于水解反应的是                     （填反应编号）。
（3）写出结构简式，G：                    ，M：                          。
（4）写出反应①的化学方程式：                                       。
（5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体                               。
I．含有苯环    
II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色
III．苯环上的一元取代物只有一种

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂（g）（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量     ；减少容器体积，则Cl₂的物质的量       。
（2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量         ；O₂的物质的量       （与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是          。
（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量             。
（4）加入催化剂，HCl的物质的量          。