初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列各题。

（1）t℃时，B的饱和溶液中，溶质的质量分数为       ，该温下，将12.5g A放入50g水中充分溶解，所得溶液是  （填“饱和”、“不饱和”）溶液。
（2）t℃时，欲配制等质量的两种饱和溶液，需水的质量较多的是     （填“A”或“B”）。
（3）将等质量的A、B两种饱和溶液降温，析出晶体较多的是      物质；由此分析，当A中混有少量B，要将A提纯，可用的方法是               

请根据图7中A、B两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t₂℃时，100g水中溶解_      gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为       。
(3)t₂℃时，两种物质的溶解度由小到大的顺序是                。

下图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

⑴30℃时，氯化钠的溶解度        硝酸钾的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
⑵10℃时，10g硝酸钾加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是        g。
⑶20℃时，氯化钠、硝酸钾能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？            （填“能”或“不能”）。
⑷如右图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠

B．生石灰

C．硝酸铵

D．浓硫酸

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:

(1)t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a    b(填“大于”、“等于”或“小于”)
（2）a、b都属于       物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）
（3）在   ℃时a、b的溶解度相等。

右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。看图回答下列问题：

（1）20℃时，三种物质的溶解度由大至小的顺序为          。
（2）40℃时，甲、乙两种物质         （填“能”或“不能”）形成溶质的质量分数相同的饱和溶液。
（3）将40℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，能够析出晶体的物质有         。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示：

(1) t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序____________
(2) t₂℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数:A_______C(填“)”、“<”、“=”)
(3) t₃℃时，将60克A物质加入到lO0克水中．充分搅所得溶液的质量为____ g
(4) t₃℃时。等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到t₁℃，析出固体最多的物质是_________   

右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $t_1$℃时，甲物质的溶解度（填">"、"="或"<"）乙物质的溶解度；
（2）溶解度受温度影响变化较大的是（填"甲"或"乙"）物质；
（3） $t_2$℃时，把50 $g$乙物质放入50 $g$水中，充分搅拌，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液；
（4） $t_2$℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液。

如图分别表示A、B两种物质的溶解度曲线，试回答：

（1）M 点的含义是                                。
（2）温度为t₂ ℃时两种物质的溶解度的大小关系是          。
（3）t₂ ℃的等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到20℃析出晶体较多的是__________物质。
（4）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入22gA物质，充分溶解后所得的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，烧杯中溶液的质量是________g；如继续将温度升高至t₂，则烧杯中溶液的质量将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）若A中混有少量的B物质，分离出A物质常用的方法是________________。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）t₁℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）    _____________  ，它们的等质量的饱和溶液中含水的质量最小的是____________
（2）t₂℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是      ，将其转化为不饱和溶液的方法有         ；（写一种即可）
（3）t₁℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中所得溶液质量为________克
（4）当温度由t1℃升高至t2℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是      （填A或B或C）

(3分)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

实验 序号	水的 质量（g）	加入氯化钠 的质量（g）	溶液的 质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5

(1)：④所形成溶液的质量是        ；
（2）：欲使①的溶液变为饱和溶液，可以采取的一种方法是              ；
（3）与③溶液的溶质质量分数相同的是       （填序号）

（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①P点的含义是                                 。
②当甲中含有少量乙时，可采用                 的方法提纯甲。
③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为             ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是         （填字母）。
A．溶剂的质量         B．溶液的质量         C．溶质的质量分数        
（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40
硫酸钠溶解度/g	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4

40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为        g。

(5分) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是_______________。
（2）t₁℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为_______________。（精确到0.1％）
（3）t₁℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌， 所形成的溶液是         溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是______________g；此时若将温度由t₁℃升至t₂℃，还应再加入a物质         g，才能变成饱和溶液。

烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

  若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）请根据表格的数据分析M的溶解度随温度变化而变化的规律是                。（2）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）。
（3） 将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的
有 _                  （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（4）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、                 。

如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线：

① $t_2$℃时．甲物质的溶解度是；
②分析 $t_1$℃时,将10 $g$乙物质放人1O0 $g$水中，充分溶解后所得溶液是溶液(填"饱和"或"不饱和")。

如图是 $A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) $t_1℃$时，A物质的溶解度(填">"、"="或"<")B物质的溶解度。
(2)将 $t_2℃$时 $A$、 $B$两种物质的饱和溶液降温至 $t_1℃$(其它条件不变)，没有晶体析出的是。
(3) $t_2℃$时，有一接近饱和的 $\mathit{B}$溶液，可采用(任写一种)的方法，使它变为饱和溶液。
(4) $t_2℃$时，将30g $A$物质投入l00g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是。