初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，请回答：

(1)硝酸钾、氯化钠都属于           物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。
(2)当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时，溶液中溶质质量分数将       （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
(3)20℃时向l00g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为          溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液恒温蒸发掉50g水后，析出的固体质量是______g

为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g KNO₃放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：

根据下图KNO₃的溶解度曲线，请回答：

（1）60℃KNO₃的溶解度为
（2）溶液乙的质量为g，丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙   丁(填“＜”、＞”、“＝”)以上四种溶液属于不饱和溶液的是        。
（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有             。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度（填"＜""＞"或"="）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（结果保留到0.1%）．
（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是．
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用方法提纯甲物质．

水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、吸附、消毒等;在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是;水是一种宝贵的自然资源;我们必须爱护水资源.预防水污染的措施有(写一条即可).

（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

①时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
②若固体甲中含有少量乙时可用方法提纯甲(填"蒸发结晶"或"冷却结晶");
③ $t_2℃$用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙(填"＞""＜"或"=");
④配置一定溶质质量分数的甲物质溶液,以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的是．

A．

量筒量取水时仰视读数

B．

配合的溶液向细口瓶转移时溅出

C．

固体甲中含有杂质

$1926$年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：① $NaCl+N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O═NaHC{O}_3+N{H}_{4}Cl$；② $2NaHC{O}_3\stackrel{∆}{=}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图 $2$， $t_2℃$时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填"大于""小于""等于"之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语"夏天晒盐，冬天捞碱"，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）；
（3） $t_2$℃时，将甲、乙各20 $g$分别加入到两只盛有100 $g$水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）；若将温度都降低到 $t_1$℃，甲溶液中溶质的质量分数（填"＞"、"＜"或"="）乙溶液中溶质的质量分数．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）在 ${t_1}^{°}C$时，甲、乙两种固体物质的溶解度（填相等或不相等）；
（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是（填字母序号）；

A．	溶剂的质量一定变小
B．	溶质的质量一定不变
C．	溶质的质量分数一定变大
D．	溶液的质量可能不变
E．	该饱和溶液还可以溶解其他物质

（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和．

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：

（1） $P$点的意义是；
（2） $t_2℃$时，甲的溶解度（填"大于"、"等于"、"小于"）乙的溶解度．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是．
（2） $t_1℃$时，甲、乙两种物质的溶解度．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法．
（5） $t_2℃$时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1） $t_1$℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
（2）在 $t_2$℃时，将30 $g$甲物质溶于50 $g$水中，充分溶解，可形成 $g$甲溶液；
（3）甲中混有少量乙时，可采用方法提纯．

已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g．通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤．
20℃时100g水中①②③④⑤
（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是；溶质的质量分数最大的是．
（2）溶液④的质量为；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是．

如图所示是 $A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：

①在℃时， $A$、 $B$两物质的溶解度相等．
②在 $t_2$℃时，将30 $g$固体 $A$加入50 $g$水中，充分溶解后所得溶液的质量．
③在 $t_2$℃时，要使 $A$得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法（填一种）．
④在 $t_2$℃时，等质量的 $A$、 $B$两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量 $A$ $B$．（填 "＞"，"="，"＜"）

水是重要的自然资源。
（1）水是很好的溶剂。右图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

①曲线上P点的含义是         。
②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入10 g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。则该实验的温度         （填“>”、“<”或 “=”）t^oc。要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是         。
（2）自然界的水会混有各种杂质，用下图所示装置净化水，其中活性炭的作用是         。

（3）为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是         （填字母序号）。

A．废铁钉

B．二氧化碳

C．熟石灰

D．碳酸钠

（4）铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂ ="==" 6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+         。

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是                             。
(2)t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g的饱和溶液吗?           (填写“能”或“不能”)。
(3)t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是              (填写物质序号)。
(4)将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是        (填写选项序号)。

A．c＞a＝b

B．a＝b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中常用到活性炭，其作用是__________________。
（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________（写化学式）。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量一定不变             B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变               D．可升高温度或减少溶剂