初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度（℃）	20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

 
（1）20℃时，NaCl的溶解度是      g/100g水；
（2）t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是         。
a、20℃~30℃      b、30℃~40℃      c、40℃~50℃       d、50℃~60℃
（3）某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是      ，在此过程中一定是饱和溶液的是        （填溶液编号），x的取值范围是      。

水是重要的资源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是       。
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、       、蒸发结晶。
（3）水是一种重要的溶剂，（如图1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

①图中A点表示的含义是                           。
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到     溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是       。
（4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为     ；从实验中可以得出铁生锈的条件是         。

某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图l所示实验．已知，图2是KNO₃的溶解度曲线．

（1）50℃时，l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为　               　g．
（2）充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中　                 　．
（3）A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是　  　（填字母，下同）．A﹣E的溶液中，溶质质量分数相等的是　   　．

溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是        物质。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为         g；t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是      （计算结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数            乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

 
（1）10℃时，KNO₃ 溶解度是        g/100g水。
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是        。
（3）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为       g。
（4）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过       方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO₃溶解度变化规律的曲线       。

（6）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是       ，一定是不饱和溶液的是       。当x =       g
时，B中恰好没有固体剩余。

请根据以下实验，回答问题。

步骤	实验操作	实验结果
1	取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃	全部溶解，得溶液a
2	再加5．8g KNO3，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液b
3	再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃	得溶液c
4	加热	全部溶解，得溶液d
5	冷却到20℃	析出晶体，得溶液e

①上述所得溶液c的质量为    (15)   g； 
②20℃时，KNO₃的溶解度为    (16)   g/100g水；
③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是   (17)  (填溶液序号，下同)，溶质质量分数一定相等的是(18) ；
④步骤5中，析出晶体的质量为    (19)   g。

向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图1所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是         （填序号）．
（2）在图2中，能表示NaNO₃溶解度曲线的是        （填“甲”或“乙”）．
（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是               （填一种即可）．
（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是        （填序号）．

A．甲、乙都是饱和溶液      B．所含溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙     D．溶质的质量分数：甲＞乙．

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列做法有助于保护水资源的是           。
A．禁止向河流中排放废水      B．禁止向乱扔垃圾       C．节约用水
（2）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是       。生活中可以通过________的方法来降低水的硬度。
（3）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是          ；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C1₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式为            。
（4）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是        （填“甲”或“乙”）；t₁℃时甲的溶解度         乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
②某同学在t₁℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。

在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是        ；与溶液C质量相等的是         。
在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃，所得溶液的质量为        。

水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是  （1）   。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是  （2）   。
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是    （3）     。
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：

I. 操作a的名称是  （4）   ；
II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是  （5）   。
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

I．在 （6） ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
II．t₁℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 （7） g。
III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是 （8）  。
IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （9）  。
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

I．蒸发前原溶液是 （10） （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是 （11） 。
II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是 （12） （填字母）。
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为           ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是               ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是               ，所得溶液中溶质质量分数最小的是         [50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是                   ．

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40 $℃$时，氯化钠的溶解度为g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。在20 $℃$时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
③10 $℃$时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。

A图为实验示意图，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。B图表示三种物质的溶解度曲线。请你据此现象回答下列有关问题：

（1）室温时，      （选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中 溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是           （选填a、b或c）；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，提纯乙物质可采取的方法是         
（4）对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度    时，乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．