初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

溶液是生活中常用的混合物。
（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是       。
（2）市售的过氧乙酸（CH₃COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH₃COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为       。将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒， 稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为       。
（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20 ^oC时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50 ^oC时，实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题：

①曲线N表示       （填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况。
②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是       （填字母序号，下同），一定不饱和的是       。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是       。
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是        g/100g水。
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过       的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是       （填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO₃
（5）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO₃析出，则温度T（℃）的范围是       （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是        ；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为        g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度      碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是        溶液（填化学式）；
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，变为不饱和溶液。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠溶液

B．生石灰

C．硝酸铵

D．稀硫酸

如图表示KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）医用生理盐水中，溶剂是     。
（2）t₁℃时KNO₃的溶解度为______。
（3）图中A点表示的意义是      。
（4）欲从食盐水中得到NaCl，可采用的方法是       。
（5）将t₁℃时饱和KNO₃溶液升温至t₂℃，下列各项保持不变的是        。[填序号]

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶液质量

D．溶质质量分数 E. 溶解度

(4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么50g水中溶解    g乙，溶液刚好饱和。
(2)t₂℃时，比较两物质的溶解度大小：      。
(3)t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是    (写一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是            。

硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中 $abc$三点中属于不饱和溶液的是。
（2）由 $c$点到 $a$点可采取的措施。
（3）若 $KN{O}_3$溶液中混有少量的 $NaCl$杂质，可以采取方法获得较纯净的 $KN{O}_3$_.
（4）若将 $b$点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）随着温度的升高其溶解度减小的是_____；在____℃时，甲与丙的溶解度相等。
（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_______________。
（3）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是__________（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。

请回答下列问题：
（1）M点的含义是             。
（2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是             。
（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为           。
（4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是           。
（5）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），
若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量分数          　。（填“不变”、“变大”、“变小”）

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）20℃时，甲物质的溶解度_______g；
（2）20℃时，把50g甲物质放入100g水中，所得的溶液是______________（选填“饱和”或“不饱和”）；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_________。

$K_{2}C{O}_3$和 $KN{O}_3$是重要的盐类物质。其溶液应用广泛。
Ⅰ．（1） $K_{2}C{O}_3$溶液的酸碱性和 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液相似，能使无色酚酞溶液变色。
（2） $K_{2}C{O}_3$和 $KN{O}_3$在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	$K_{2}C{O}_3$	110	114	121	126	139
$KN{O}_3$	31.6	45.8	85.5	110	169

①右图中表示 $KN{O}_3$溶解度曲线的是（填"甲"或"乙"）。

②20℃时， $K_{2}C{O}_3$饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。
Ⅱ．某 $KN{O}_3$样品中含有少量 $K_{2}C{O}_3$，其提纯流程如下：

（1）溶液A加入适量 $Ca{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液，与溶液中 $K_{2}C{O}_3$恰好完全反应，生成 $CaC{O}_3$沉淀和 $KN{O}_3$，写出该反应的化学方程式：。
（2）操作a的名称是。
（3）20℃时溶液C是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"）。

A图为实验示意图，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。B图表示三种物质的溶解度曲线。请你据此现象回答下列有关问题：

（1）室温时，      （选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中 溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是           （选填a、b或c）；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，提纯乙物质可采取的方法是         
（4）对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度    时，乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）在40℃，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出晶体较多的是_______________（填甲或乙）

(4分)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．回答：

（1） 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是  ；
（2） 在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A    B(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3） 30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，需加入A物质的质量为  g才能变成饱和溶液。
（4） 当A中混有少量B时，用__________方法可以得到固体A。

（.4分)、下图是三种固体物质的溶解度曲线。

（1）物质c的溶解度随温度的升高而        ；
（2）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是          。
（3） 将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是           ；
（4）若b为氯化钠，那么从它的饱和溶液中获得较多的氯化钠晶体，应采取           方法。

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是               （填序号，下同）；
（2）t₂℃时100g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液的质为               g；
（3）将t₂℃时a、b、c三种物质得到饱和溶液降低温度到 t₁℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是               。