初中化学生活中的常见化合物填空题

某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）按图I所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是                  ；发生反应的文字表达式为                      ；若图Ⅰ中集气瓶口漏气，会导致测定结果        。（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
（2）按图Ⅱ所示装置进行实验
①实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明                           。
②按图Ⅱ实验时的操作步骤如下：
a、读取注射器活塞的数据。
b、撤去酒精灯，待试管冷却到室温后松开弹簧夹。
c、将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。d、点燃酒精灯。e、检查装置的气密性。你认为正确的实验操作顺序是
                              （填序号）。
③当红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯并打开弹簧夹，注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为        mL刻度处才停止。

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解     g乙，溶液达到饱和；
(2)t₂℃时，比较两物质的溶解度大小：       ；
(3)t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
                (写出一种即可)；
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液
中提纯甲，可用的方法是                               。

实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，请按要求回答问题。
（1）量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的__ __ (填字母)。          

（2）下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器，溶解时需要用到e和___仪器。
a．烧杯   b．10mL量筒   c．100mL量筒   d．滴管   e．玻璃棒   f.药匙   g.蒸发皿
（3）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应      ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
（4）实验室中配好的溶液，应贴上标签密封放到试剂柜中保存。一定溶质质量分数的氯化钠溶液须密封保存的原因是________。

水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。
（1）生理盐水中的溶剂是        。
（2）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是     （填字母）。

A．烧碱

B．食盐

C．硝酸铵

D．生石灰

（3）下图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图回答问题：

①在t₃℃时，50g水中最多能够溶解a物质的质量是 　　   ；
②在　　　　℃时，a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。
③把100g质量分数为20%的a溶液从t₃℃降温到t₂℃，此时a溶液的质量分数是      。
（4）现有一瓶浓硫酸,标签如图所示。欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量是 　  g。  

溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。
①碘酒的溶剂为       ，双氧水中的溶质为（填化学式）        。
②高锰酸钾由（填数字）       种元素组成。
（2）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na₂CO₃，盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。
①10 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠      g。   ②40 ℃时，碳酸钠的溶解度（填字母序号）       氯化钠的溶解度。
a．大于       b．等于      c．小于
③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为            。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）30℃时，丙的溶解度是___________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是           。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是                       （写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。

①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。

A．左边的平衡螺丝向左调	B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码	D．左盘中增加甲

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）。
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

（1）M点表示的意义是                                       。
（2）t1⁰C时，三种物质的溶解度由小到大依次为         ；t₃⁰C时，溶解度最大的是  。
（3）若把混在A中的少量C除去，应采用              方法；
（4）由t₃⁰C降至t₁⁰C时，三种物质中析出晶体最多的是            ；
（5）若把10g20%的A溶液稀释到10%，需加水的质量为           g；（计算写过程，以下相同）

我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。科学家很早就开始了对空气的研究。
                 
图Ⅰ                              图Ⅱ
（1）空气主要由__________和氧气组成，它们的体积比约为          。
（2）实验室中可用图Ⅰ所示的装置粗略研究空气的组成。反应的文字表达式是          ，红磷燃烧的主要现象为          。
（3）200年前，拉瓦锡用图Ⅱ所示的装置研究了空气的组成。他把少量汞放在密闭的容器中
连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。该化学反应的文字表达式是          。汞液面上升的原因是          。
（4）空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，以下四种气体中只能用排空气法收集的是      ，
既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是       。

气体	A	B	C	D
标准状况下密度（g/L）	1.997	1.250	0.771	0.717
在水中的溶解性	可溶	难溶	易溶	难溶

 

(7分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。   
(1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：
                                           
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的       。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是       （填“支持”或“不支持”)燃烧
(2)某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水
是        (填“软水”或“硬水”)。
(3)下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是       

A．水体污染加剧了淡水资源危机

B．节约用水是每个公民应尽的义务

C．地球表面约71％被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富

D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）"生命吸管"（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到和过滤的作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。
（4）根据下表回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35．7	36．0	36．6	37．3	38．4	39．8
NH4Cl	29．4	37．2	45．8	55．2	65．6	77．3

①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是（填字母序号）。
A．溶质的质量不变 　　　
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 　　
D．可升高温度或增加溶剂

用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，并且进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一。请回答下列问题：

(1)集气瓶中剩余的气体主要是        。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1／5，你认为导致这一结果的原因可能是              、              、              。                     
(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法  (如图所示)，你认为改进后的优点是                      。

某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：

（1）、检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；
（2）、待燃烧停止，整个装置充分冷却至室温后，将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；
（3）、待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml。
（4）该同学又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积，数据为400mL。
回答下列问题：
(1) 红磷燃烧时的现象是_____________； 此反应的文字表达式为                 。
(2) 该同学测得的空气中氧气的体积分数为___________％。与理论值21%相比较，产生误差的原因最有可能的是_________________________________(导气管的体积可忽略不计)
(3) 该同学的第④步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法可能是： _________。
(4)若将红磷换成木炭粉，该实验能否得到理想的结果？       （填“能”或“不能”），理由是    _________                                           。

用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。请回答下列问题：

⑴红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是           ；
⑵冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为               。
⑶实验完毕，若进入集气瓶中水的体积偏低，你认为导致这一结果的原因可能是       。
⑷某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。你认为改进后的优点是:                           。

⑸上面的实验同时证明了氮气有             的化学性质。

某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，设计了如下实验方案进行验证。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根钢丝穿过的橡皮塞，钢丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面水平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是________________________________________________________。
(2)步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”，是由于瓶内气压_______（填“大于”、“小于”或“等于”）外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的符号表达式：_______
______________________________________________________________________。

下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

（1）指出仪器名称Ⅰ          ，Ⅱ              。
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置         （填编号）。写出其反应的化学方程式          。
（3）、用D装置收集氧气，操作的正确顺序为       （填编号）。
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从      （填“a”或“b”）端通入。