初中化学常见污染物的来源、危害及治理填空题

（8 分）（1）有下列物质：氯化钠、氮气、氖气、二氧化硫、二氧化碳、盐酸，请选用这些物质的化学式填空：
①人体胃液中含有的酸是        ；②属于有刺激性气味的有毒气体的是        ；
③属于稀有气体的是        ；    ④光合作用中消耗的气体是        。
（2）试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
①酸雨的 pH     正常雨水的pH；
②空气中氮气的体积分数     氧气的体积分数；
③人呼出气体中二氧化碳的含量     空气中二氧化碳的含量；
④常温下将10g氧化钙粉末加到90g水中，充分混合后，静置，过滤后所得溶液的溶质质量分数____10%。

(4分)从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚硝酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：
①空气中含量最高的物质        ； 
②天然气的主要成分_________；
③治疗人体胃液中过多胃酸的药物的主要或分      ；
④常用作食品干燥剂的物质       。

(5分)U形管是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

（1）开始时          管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管溶液部呈无色，除酚酞外，此时溶液一定含有的溶质的名称为          ，可能含有的溶质的化学式为             ，写出上述反应的化学方程式                         。

(8分)化学的学科特征之一是微观水平上研究物质。
（1）从微观角度看，水是由     构成的。
（2）下列微粒符号中：①2O ②2O₂ ③Fe²⁺④NO₃^-，能表示2个分子的是       （填序号）；由③和④ 两种微粒构成的化合物的化学式是       。
（3）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与原子的       （选填下列字母序号）有密切关系。
A．最外层电子数       B．核外电子数        C．电子层数      D.质子数
②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是          结合生成水分子。该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是          。
A．Fe        B．酚酞溶液        C．CuSO₄        D．Ba(NO₃)₂
③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是       (填化学式)，NaClO₂中氯元素的化合价为     。

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是        ，实验中使用铜片，是利用了铜的        性（填写物理性质）。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水
和         直接接触。通常用酸洗的方法除去铁锈，铁制品除锈时       （填写“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为         。

现有四种物质：①H₂SO₄  ②NH₄NO₃  ③NaOH  ④CuSO₄ 用序号填空：
（1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是_________
（2）露置在空气中极易变质的是_________
（3）能用来制取杀菌剂（波尔多液）的是_________
（4）和其他三种物质都能反应的是_________

请用化学方程式解释下列问题：
（1）稀硫酸可用来除铁锈：__________
（2）氢氧化钠溶液敞口放置变质：________

某化学兴趣小组用如图所示装置研究以下两个问题。

【实验1】可燃物燃烧的条件
步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧。
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，                   。
此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是            。
【实验2】浓盐酸的性质
步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。此时观察到试纸变为红色。说明浓盐酸具有的性质为               。
步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐渐变为无色。出现此现象的原因是              。

填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）：

混合物	除去杂质的化学方程式
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）

 

某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO₄溶液分别与NaOH溶液、BaCl₂溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：         。
（2）用pH试纸测定滤液的 pH=7。
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：        ；猜想Ⅱ        ；猜想Ⅲ        。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．	无明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验②取少量滤液于试管中，滴加       溶液（写溶质的化学式），振荡．	产生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入       。

已知某固体混合物中可能含有NH₄Cl、Na₂SO₄、NH₄NO₃、CuO，所有发生的反应都恰好完全反应。根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体A溶液的pH_______7。
（2）沉淀D的化学式为                  。
（3）一定有的物质是                 。
（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是                  ，（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：

实验操作	实验现象	实验结论
取未知成分溶液E少许，加入    溶液，		（用化学式表示）

 

已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作④的名称是：            。
（2）根据上述实验，可以确定该固体            变质。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是                                。
（4）若测得E的PH＝7，则A的成分        （写化学式），若测得E的PH＞7，则A的成分      （写化学式）。
（5）实验室有一瓶久罝的氢氧化钠，因吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体中碳元素的质量分数为6%。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为        （保留整数）.

已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。

（1）上述I溶液中的溶质有                 ；
（2）写出反应①的化学方程式                                 ；
（3）写出在①~⑦反应中属于复分解的方程式是                   ；
写出在①~⑦反应中属于化合反应的方程式是                             。

将一枚生锈的铁钉浸入过量的稀盐酸中，盐酸共参与     个反应；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的       溶液；氢氧化钠固体暴露在空气中不仅容易        而潮解，同时还会和空气中的             反应而变质。

(3分)小明同学在充满CO₂的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，则：
易拉罐立即变瘪，原因是           （用化学方程式表示），反应后溶液的溶质一定有            ，如何检验溶液中的溶质？___________________________________________