初中化学常见污染物的来源、危害及治理填空题

从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：

A．食盐

B．纯碱

C．硫酸铜

D．烧碱

E．熟石灰  
F．稀硫酸  
G．食醋
（1）一种重要的化工原料常用于金属除锈的是      。
（2）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指      。
（3）农业上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制农药波尔多液的是      。
（4）生活中既可作食品调味剂、又能用于清洗热水瓶内水垢的是      。

A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。它们之间有如图所示的反应关系，图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。回答下列问题：

（1）A的化学式是      。
（2）C与D反应的实验现象是         。
（3）E与F反应的化学方程式为         。
（4）B与C反应的化学方程式为         。

我区石灰石含量丰富，石灰石是一种常见的矿石，开发价值较高。以石灰石和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：

（1）A的化学式是        ，A可做食品的         剂。
（2）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是         。
（3）写出步骤③发生反应的化学方程式           。

构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。

（1）则①中填写           ，②中填写        。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式          。

用熟石灰中和一定量的盐酸，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____；若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH____7（填“>”“<”或“=”）；所得溶液的溶质是____。

实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

（1）甲中玻璃棒的做用是                                    。
（2）乙中的现象说明分子具有的性质是                                   。
（3）丙中可以观察到            （填“A”或“B”）试管中液面上升的更高，该对比实验的目的是                      。

（4）丁中C处放置一燃着的酒精灯是为了                                            。

盐酸是实验室重要的化学试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．
①实验过程中观察到的现象是__________．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到下图所示的曲线．则a点时，溶液的溶质是__________（写化学式）

（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，制取二氧化碳、氢气．

I.写出图中仪器①的名称___________．
II.实验室制取二氧化碳的化学方程式为________①_______，应选择制取并收集的装置为_②_（填字母）．
III.写出实验室用稀盐酸与锌制备氢气的化学方程式_①__，如用F装置收集氢气，气体应从__②___（填“左”或“右”）导管进入。用该方法制取的氢气除含有水蒸气外还可能含有杂质气体是__③_

学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2.金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：                               。
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：                    。
（3）实验二中生成的黑色颗粒是           ，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。
我认为丁的猜想是错误的，理由是                            。
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有         。
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的       溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则       （在甲、乙、丙中选）的猜想成立。
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是         ；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（4）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因     （不考虑误差）。

为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见上图）：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为                               ，NaOH溶液喷成雾状的目的是                                            。
②过滤环节中所得滤渣的主要成分是         ，请用化学方程式说明原因：          ，          。
③在整个流程中，循环利用的物质有                           。

稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意     中（填“水入酸”或“酸入水”）。

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，某同学为了探究它的组成进行了下面的实验：
（1）先对实验作如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（没列完所有情况）

可能出现的现象	结论
①	只含有C
②	含有C、CuO
③有黑色不溶物、有气泡溢出、溶液呈浅绿色

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物，为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物进行了下面的实验。
实验一：将此粉末敞开放置在空气中灼烧完全，等冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置，烧杯中         不溶物（填“有”或“无”），溶液呈            色。
实验二：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中                不溶物（填“有”或“无”）。
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是               （写出化学式）。
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生的化学反应方程式为  __________ 、             。

氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为    （24）     ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有 （25） 种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。

I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠

步骤	现象	结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液	（26）	不含氢氧化钠

II.确定溶液a中是否含有盐酸

方案	步骤	现象
一	取少量溶液a，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入镁粉	产生气泡

i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因     （27）     ；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是        （28）         ；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是        （29）        。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）

I．装置A用于制取二氧化碳，打开k₂、k₃，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式    （31）  。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是    （32）    。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。

液体	步骤	现象
（33）	打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞	（34）

结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式      （35）       。

有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。

①固体中一定含有       （21）        。
②固体中一定没有       （22）        。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式       （23）        。

纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）请完成该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂ + 2NH₃·H₂O + CO₂ = CaCO₃↓ + 2NH₄Cl + _________
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是_______，所需要的仪器有________（填字母序号），其中玻璃棒的作用是____________。

（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是______________，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入______溶液（①Ca(OH)₂、②AgNO₃ 、③CaCl₂，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。
（4）上述流程中的副产品（NH₄Cl）可用作________(写一种用途)。NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变    色．施用该肥料时，要避免与______（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以免          。

回答有关问题：
（1）普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为________，常温下其溶液的pH_______7(填：“>”、“=”、“<”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的pH___________(填：“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是       （填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水         b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是       （填字母序号）
a．CuSO₄，Na₂SO₄                b．NaCl，Na₂SO₄
（4）在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈______色．若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的      。
a．紫色石蕊试液        b．无色酚酞试液        c．PH试纸．