初中化学选择题

控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是

A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点

B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关

D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

下图是电解水的微观模型示意图，从中获得的信息错误的是

A．两种生成物的分子个数比为2:1

B．生成物中有一种化合物和一种单质

C．反应前后原子的种类和数目没有变化

D．化学反应中，分子分为原子，原子不能再分

将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为

A．32.4g

B．22.4g

C．12.7g

D．40g

除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是

	物质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A	FeSO4	CuSO4	加入过量的铁粉，充分反应后过滤
B	NaCl	KNO3	溶解、蒸发结晶、过滤
C	CuO	C	在氧气流中灼烧
D	CO2	CO	点燃

 

把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是

A．小宇同学推测气体是氢气并检验	B．小琪同学猜想CuCl2溶液可能含有盐酸
C．小寒同学认为气体是氨气并检验	D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

区分下列各组物质的方法不完全正确的是

选项	需区分的物质	方法一	方法二
A	苏打和小苏打	观察颜色	分别加热并将气体通石灰水
B	氧气和二氧化碳	分别伸入燃烧的木条	分别通过灼热的铜网
C	黄金和黄铜	加热后观察颜色	加稀盐酸观察现象
D	碳酸氢铵和磷矿粉	观察颜色	闻气味

 

现有等质量的X、Y两种金属，分别放入浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则

下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：X﹥Y	B．金属活动性：Y﹥X
C．消耗硫酸的质量：X﹥Y	D．相对原子质量：X﹥Y

下列实验设计方案合理的是

A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质

C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠

D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气

下列说法正确的是

A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高

B．NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大

C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低

D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是

	烧杯中的物质	x溶液
A	稀盐酸和硫酸铜溶液	烧碱溶液
B	稀硫酸和稀盐酸	氯化钡溶液
C	镁铝合金	稀盐酸
D	氯化钠和碳酸氢钠溶液	稀盐酸

 

三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150 g	12 g	157.6 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为         g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

有氧化铜和碳粉的混合物高温条件下反应，生成铜12.8g,则参加反应的氧化铜的质量是多少？

下表记录了物质X分别加入另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是

	硝酸银溶液	氧化铜	氢氧化钠溶液
物质X	白色沉淀	溶解，溶液变蓝	无明显现象

A．NaCl溶液        B．澄清的石灰水       C．稀硝酸        D．稀盐酸

将铁合金置于氧气中燃烧,得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是

A．纯铁

B．钢

C．生铁

D．无法计算

下表是小明同学用两种方法来鉴别物质的情况，其中一种方法错误的是

	需鉴别物质	所加试剂或方法
方法1	方法2
A	稀HCl和稀H2SO4	分别滴加硝酸银溶液,观察	分别加热，闻味
B	火碱和熟石灰	放烧杯中分别加水，触摸烧杯	观察是否潮解
C	食盐和纯碱	溶于水，分别测定pH	加入稀HCl
D	NH4Cl氮肥和K2SO4钾肥	加Ca(OH)2研磨并闻气味	滴BaCl2观察