将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为
| A．15克 | B．20克 | C．30克 | D．40克 |
下列实验方案不可行的是
| A．用闻气味的方法区别白酒和白醋 |
| B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO |
| C．用水区别氧化钙、碳酸钙两种固体 |
| D．用灼烧红磷的方法除去氮气中的氧气 |
氧化物与X的关系可用如图表示，则X是
| A．混合物 | B．金属氧化物 | C．化合物 | D．单质 |
将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
| A．14:11 | B．11:14 | C．7:11 | D．11:7 |
用下列实验方法，不能达到实验目的是
| A．用水鉴别氯化钠和碳酸钙固体 |
| B．用石蕊溶液鉴别CO2气体和CO气体 |
| C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 |
| D．用肥皂水区别硬水和软水 |
下图是用废料来制取铜，同时制取FeSO4·7H2O的流程图，下列说法中错误的是
| A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤， |
| B．操作Ⅳ为蒸发结晶 |
| C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ |
| D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4 + 2Fe =" 3Cu" + Fe2(SO4)3 |
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
| 选项 |
物质 |
所含杂质 |
除去杂质的方法 |
| A |
CO |
CO2 |
将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥 |
| B |
CO2 |
CO |
将混合气体点燃 |
| C |
Cu |
Zn |
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干 |
| D |
FeCl2溶液 |
CuCl2 |
加入过量的铁粉，过滤 |
纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与48 g乙充分反应，反应的微观示意图如下。当乙反应完全时，生成44 g丙和27 g丁。
下列有关说法错误的是
| A．参加反应的甲物质的质量为23g |
| B．反应生成丙和丁的化学计量数比为2∶3 |
| C．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 |
| D．甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 |
下表是小明同学用两种方法来鉴别物质的情况，其中一种方法错误的是
| |
需鉴别物质 |
所加试剂或方法 |
|
| 方法1 |
方法2 |
||
| A |
稀HCl和稀H2SO4 |
分别滴加硝酸银溶液,观察 |
分别加热，闻味 |
| B |
火碱和熟石灰 |
放烧杯中分别加水，触摸烧杯 |
观察是否潮解 |
| C |
食盐和纯碱 |
溶于水，分别测定pH |
加入稀HCl |
| D |
NH4Cl氮肥和K2SO4钾肥 |
加Ca(OH)2研磨并闻气味 |
滴BaCl2观察 |
如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是
| 选项 |
液体X |
固体Y |
| A |
水 |
氢氧化钠 |
| B |
水 |
硝酸铵 |
| C |
过氧化氢溶液 |
二氧化锰 |
| D |
稀盐酸 |
碳酸钠 |
密闭容器中有甲、乙两种物质各10 g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示
| 物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应后质量/ g |
1.6 |
X |
0.9 |
2.2 |
下列选项正确的是
A．该反应为化合反应 B．X=5.3
C．丙、丁一定是单质 D．该反应中变化的甲和乙的质量比为84: 53
鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是
| A．氯化钠和碳酸钙粉末：加水 | B．羊毛线和棉线：灼烧闻气味 |
| C．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 | D．硬水和软水：加肥皂水搅拌 |
下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是
| 序号 |
实验内容 |
横坐标 |
纵坐标 |
| ① |
饱和氯化钠溶液的稀释 |
加入水的质量 |
溶质质量分数 |
| ② |
过量红磷测定空气中氧气含量 |
时间 |
红磷质量 |
| ③ |
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 |
时间 |
二氧化锰质量 |
| ④ |
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 |
盐酸质量 |
剩余固体质量 |
A．①② B．②③
C．②④ D．②③④
试题篮
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