初中化学计算题

实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00 $g$样品与2.00 $g$二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02 $g$水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01 $g$）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是，可回收氯酸钾的质量为；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量： $O$－16 $Cl$-35.

如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填"常量"或"微量"）；
(2)富马酸亚铁中 $C,H$元素的质量比为；
(3) 富马酸亚铁的相对分子质量是；
（4）已知富马酸亚铁（ $C_4{H}_{2}Fe{O}_4$）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 $mg$。

如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于    元素（填“常量”或“微量”）；
(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为           ；
(3)已知富马酸亚铁（C₄H₂FeO₄）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为          mg。

配制50g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液．需要溶质的质量分数为3．65％的稀盐酸多少克?

二氧化氯 $\left(Cl{O}_2\right)$是一种重要的消毒剂,其中 $Cl$的化合价是,二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为, $6.75g$二氧化氯中氧元素的质量是.

如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为         g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为     g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C₁₀H₁₀O₄。求：
（1）DMP的相对分子质量为_______；
（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。

苯甲酸（C₆H₅COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有           种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是                    。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为                 （结果保留到0.1%）。

“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷：CO₂ + 4H₂CH₄ + 2H₂O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。

人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+H₂O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）

氢化锂（ $LiH$）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为： $LiH+H_{2}O=LiOH+H_2$↑。计算80 $g$氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现有 $207g$乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应： $3C_2{H}_{5}OH+8O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}xC{O}_2+2CO+9H_{2}O$

(1)据质量守恒定律可知： $x=$；
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。

发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3       ＋4H₂O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN₂H₄完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量。

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 $H_{2}S{O}_4$进行测定。取50 $g$该废水于烧杯中，加入足量的 $BaC{l}_2$溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到 $BaS{O}_4$固体11.65 $g$。通过计算回答下列问题：
（1）50 $g$该废水中 $H_{2}S{O}_4$的质量.

（2）若改用 $KOH$溶液来测定50 $g$该废水中 $H_{2}S{O}_4$的含量，结果会（填"偏高"、"偏低"、"不变"），理由是.