初中化学计算题

某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H₂O ====2H₂↑+O₂↑）

由铁元素和氧元素组成的铁的某种氧化物中，铁和氧的质量比为21：8，该氧化物的相对分子质量为232，试通过计算确定该氧化物的化学式。

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20 $g$，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间/ $min$	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量/ $g$	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

现有3g碳，使其在足量的氧气中燃烧，计算生成的 $C{O}_2$的质量。

精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用．医疗专家提醒：不可盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ $KI{O}_3$）。1000 $g$碘盐中约含20 $mg$碘．计算：
（1）碘酸钾中各元素的质量比 $K$： $I$： $O$=；
（2） $mg$碘酸钾中含有20 $mg$碘．

现代社会的生产和生活需要消耗大量能源。"高能气"是近年才上市的一种新燃料。其分子式可表示为CxHy。它具有燃烧充分、火力猛、气化快、且不受环境温度的影响等优点。但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭燃料中还未推广。
（1）"高能气"属于化合物（填"无机"或"有机"）
（2）经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为 $9︰2$，试推算该化合物的化学式为。
（3）试计算多少克"高能气"中含碳元素3.6克？（写出计算步骤）

如右图所示进行实验: $S+O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{\to }S{O}_2$.已知集气瓶的容积为 $150mL$.氧气的密度为 $1.4g/L$,为了节约药品.理论上所取硫的质量不能超过多少克 $？$(计算结果保留两位小数)

食盐中常添加少量的碘酸钾( $KI{O}_3$)。已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g。

(1) 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为。
(2)30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为(精确到0 1％)。

人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10 $g$铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35 $g$。计算该合金中铁的质量分数。

锌是人体生长发育不可缺少的微量元素。葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。请回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌由种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(不要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：
（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；
（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。

（提示：反应的化学方程式为 $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+ H_{2}O +C{O}_2\uparrow$）

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

将14 $g$含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 $g$盐酸溶液中，恰好完全反应，产生 $C{O}_2$气体4.4 $g$。请计算：
(1)原固体中 $CaC{O}_3$的质量；
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

某地一不法商贩销售的含 $N{H}_{4}HC{O}_3$的氮肥，经检验含氮的质量分数为14%。
(1) $N{H}_{4}HC{O}_3$中碳、氢元素质量比为。
(2)该商贩所售每袋50 $kg$氮肥中，实验含 $N{H}_{4}HC{O}_3$ $kg$。(结果精确到0.1 $kg$)

黄铜是铜和锌的合金( $Cu-Zn$)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向l0 $g$黄铜样品粉末中加入98 $g$稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9 $g$。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为 $g$。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。