初中化学计算题

为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数，同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g。计算：
(1)生成氧气的质量g；
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

将25g石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟188.8g的盐酸溶液充分
完全反应后，烧杯中物质的总质量为205g。试计算：
（1）反应产生的二氧化碳的质量是                g。
（2）反应所得溶液的溶质质量分数。

葡萄糖能直接为人体提供能量，C₆H₁₂O₆是其化学式。请回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中所含原子的个数为                 ；
（2）90g葡萄糖中含有氧元素的质量是         g。

消费者熟悉的双汇集团旗下公司被央视3·15特别节目曝光。央视报道，双汇宣称"十八道检验、十八个放心"，但猪肉不检测"瘦肉精"。"瘦肉精"学名盐酸克伦特罗（化学式为： $C_{12}{H}_{18}{C}_{l2}{N}_{2}O$，相对分子质量为：277），是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。"瘦肉精"让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。根据以上信息，回答下列问题。
（1）"瘦肉精"中各元素的原子个数比为C∶H∶Cl∶N∶O=.

（2）求554g瘦肉精中含有氯元素的质量为g。

已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为 $F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$请计算：(相信你一定能行！)
(1) $F{e}_2{O}_3$的相对分子质量为；
(2)现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含氧化铁吨；
(3)用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？(要求有计算步骤)

加碘食盐是在氯化钠中加人少量的碘酸钾( $KI{O}_3$)，试回答并计算：
(1)组成 $KI{O}_3$的元素有种
(2) $KI{O}_3$的相对分子质量为

(3)求多少克 $KI{O}_3$中含有 $25.4$克碘元素?(列式计算)

今年3月日本地震引发福岛核电站事故，由于含碘物质可预防核辐射，导致我国
部分地区出现了"抢盐潮"。专家认为，防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片
碘片中含100毫克碘元素。"味源"牌加碘盐每千克含 $KI{O}_3$ 42.8毫克。请问：
(1) $KI{O}_3$中钾、碘、氧三种元素的质量比为；
(2)若用"味源"牌加碘盐防核辐射，每天需食用约千克加碘盐，其所含的碘才与一片碘片相当(从以下四个选项中选填序号)。

A．

2～3

B．

3～4

C．

4～5

D．

5～6

钠与水反应生成 $NaOH$和 $H_2$，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有
水剩余)。求：(1)生成 $NaOH$的质量是多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

实验室常用石灰石与稀盐酸制取 $C{O}_2$，某同学设计了两种制取 $C{O}_2$的部分装置(见右图)．

(1)实验室制取 $C{O}_2$的化学方程式为：·
(2)仪器A的名称是： ，
(3)图1装置的不规范之处是： ；
(4)用图2装置 $C{O}_2$时，要使反应停止，最简便的操作方法是： ；
(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是； 
(6)若实验室需制备2．2 L $C{O}_2$；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，(假设该状态下 $C{O}_2$的密度为2克／L)。

已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？

某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是 $F{e}_2{O}_3$）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式： $3CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$）
计算：
（1） $CO$中碳元素和氧元素的质量比；
（2）求赤铁矿中 $F{e}_2{O}_3$的质量分数。

某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用100 $g$黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了12 $g$氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？(列出计算过程)

100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验 $C{O}_2$的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：

（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）

(2)消耗盐酸的体积

莽草酸(化学式：C₇H₁₀O₅)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请计算：(写出计算过程，并注意格式)
(1)莽草酸分子中C、H、O的质量比；
(2)莽草酸中氢元素的质量分数(精确到0．1％)；
(3)174g莽草酸含氢元素的质量：
(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”60mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗?