正确地认识物质间的联系和区别是学好化学的重要方法之一。下图是小朋同学归纳的知识网络图。请根据该图回答:
(1)“反应物的量不同,产物不同”。上图中能证明这一观点正确性的是: 反应(填序号)。
(2)碳和一氧化碳是两种不同的物质,但它们的化学性质有许多相似之处,例如:它们都能与 反应,请写出碳与其反应的化学方程式(写一个) 。
请根据题目要求回答下列问题。
(1)使用托盘天平称未知某物品的质量正确操作顺序为(填序号) 。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A.①②③④⑤⑥ B.④②③⑤⑥① C.④⑤⑥①②③
(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,则(填“=”“>”“<”)m1 m2,从微观角度解释出现这种现象的原因 。
(3)如图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量为m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,则(填“=”“>”“<”)m1 m2,原因是: 。
铁质水龙头长期使用容易生锈,小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品,用下图所示的装置进行实验。
(1)B处澄清石灰水变浑浊,反应方程式为 ,C处酒精灯的作用是
(2)实验结束,小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中,发现没有气泡,这说明生成物中 (有或没有)铁。
为解释这个现象,小明查阅下列资料:
Ⅰ。已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,,在一定条件下,均能逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
Ⅱ。某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析,获得相关数据并绘制成下图。
通过分析资料确定:
①700℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物是 (填FeO或Fe3O4或Fe).
②小明实验失败的主要原因是 。
化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出指定仪器的名称:① ②
(2)下面四种途径都可以得到氧气:
写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式:
甲 乙
(3)化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑,你认为在中学化学实验室中,甲、乙、丙、三种制取氧气的途径中, (填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)途径更体现化学实验的绿色化追求。
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是 (填字母代号)。用排水收集氧气完毕后,停止加热时的操作顺序是先 ,然后 ,以防止水倒吸进入热的试管中,造成试管破裂。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集NH3,应该选择的发生装置是 ,收集装置是______________。我认为选择气体收集方法,从气体性质的角度需要考虑的因素是: ,
(6)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是(填序号) 。
(7)在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似下图所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管 (填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上,该装置的作用有(填写一条)__________ 。
(牡丹江)作图法是常用的数据处理方法,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,根据图示回答下列问题:
(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 物质;
(2)t2℃时,甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中,能形成饱和溶液的是 物质;
(3)若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”);
(4)将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数的关系是:甲 乙(填“>”、“=”或“<”).
取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,剩余固体质量为44.2g.计算:
(1)反应后生成氧气的质量为______g.
(2)参加反应的高锰酸钾的质量.
(3)剩余固体中氧元素的质量为______g.
已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) 。
A.右盘重,砝码轻 | B.右盘轻,样品重 |
C.左盘重,样品轻 | D.左盘轻,砝码重 |
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是 。
(3)第⑤步操作的目的是 。
(4)第⑥步操作a的名称是 ,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。
钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ.铁的应用
(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是________________(填字母,下同)。
A.铁钳 B.铁锅 C.刀具
(2)“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的________________。
Ⅱ.铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:
(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:___________________________;
(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能_____________________;
Ⅲ.实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道:①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下,Ca(OH)2微溶于水;于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择下图中的_________(填装置编号);
(2)图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________;
(3)为了证明产物中有二氧化碳,装置F中的试剂应该是少量的_____________(填试剂名称),反应的化学方程式为 ______________________;
(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是______________________________。
(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验,当E中固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生。
查阅资料:a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:
根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:①Fe3O4;②_________ ③____________。
(6)定量分析 用电子天平称量得部分数据如下:
|
玻璃管质量 |
玻璃管及其中固体的质量 |
装置F及其中物质的总质量 |
反应前 |
28.20 g |
33.00 g |
300.0 g |
反应后 |
32.84 g |
300.4 g |
根据上述数据,纯净的Fe2O3固体质量为_____________g,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分(写出计算过程)__________________________。
根据推断结果,写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式:__________________________。
根据下图回答问题:
(1)指出下列编号仪器的名称:H 、I ;
(2)实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接,检验集气瓶中CO2是否收集满的方是 .
A与B相比,优点是 .
(3)实验室用KMnO4制取O2发生装置选 ,该反应的方程式为 ,装药品前应进行的操作是______ ____,用D装置收集O2,如何判断气体已收集满: .实验停止时的操作顺序是 .
(4)若用C装置进行木炭还原氧化铜实验,酒精灯需加一个金属网罩,其目的是 .反应的方程式为 .
(5)若用装置F收集某气体,该气体应具备的性质是 .
(6)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体,其水溶液俗称氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气,他们应选择的发生装置是 ,若选用G装置收集氨气,应从 (选填“a”或“b”)通入.
(7)小强称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计) .试计算石灰石中碳酸钙的质量分数.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
(2)若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
(3)将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃,则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)35℃时,分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量最小的是 。
(5)如图所示,35℃时,A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液,并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后,A试管内固体明显减少,B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是 (写出一种物质的化学式)。
在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种,对此进行实验:①向少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;②取少量原溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀.
(1)该溶液中一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 .
(2)为检验可能存在的阴离子,需要进行的实验 .
为了测定某赤铁矿(其中杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)中氧化铁的质量分数,去赤铁矿样品与一定质量的19.6%的稀硫酸在烧杯中正好完全反应,过滤实验数据如下,请回答问题:
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反应前 |
反应后 |
|
|
烧杯和稀硫酸的质量 |
赤铁矿样品质量 |
烧杯和滤液的质量 |
实验数据 |
180g |
20g |
196g |
(1)反应的化学方程式为_________;
(2)根据条件.列出求解参加反应的硫酸质量(x)的比例式_________;
(3)向反应后的溶液中加入34g水后,最终所得溶液溶质的质量分数为_________;
(4)配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸.需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是_________;
(5)制取含铁96%生铁336t,需要上述赤铁矿的质量是_________。
归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示,连线表示相互反应);小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题:
(1)图1中为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变__________色;
(2)图1中A所表示的物质类别是__________;
(3)图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是_______;
(4)图1中选用合适的物质验证性质⑤,其反应的化学方程式为____________________;
(5)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为__________,图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为____________________;
(6)镁与稀盐酸反应现象是______________________________,图3是二者反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应有效相互作用的微粒是__________(写微粒符号,下同),产生的新微粒是________________;
(7)不同酸具有相似的性质,但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸却能与其反应,原因是__________________________________________________。
某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能有的各种组成为 .
下图是我市某自来水厂净水过程示意图。
(1)在自来水生产的过程中,未涉及的净水方法是 (填序号)。
A.吸附 | B.沉淀 | C.过滤 | D.煮沸 |
(2)自然界中的水有硬水和软水,常用 来区分。
(3)天然水中常含有有害细菌,需消毒后才能饮用。近年来,用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒。ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解。
根据以上信息,请写出ClO2的物理性质: (答一项即可)。
(4)实验室制备ClO2的方法
①2KClO3+4HCl(浓)2ClO2↑+2KCl +Cl2↑+2X
②2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
①式中X化学式为 。
生成等质量的ClO2,需要KClO3的质量方法① 方法②(填“>”、“<”或“=”)。
试题篮
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