现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种,为了测定其组成,取适量样品进行下列实验,请根据实验现象判断:
(1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 _________ .
(2)取上述溶液适量,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀.过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定含有 _________ .
(3)取步骤(2)试验后的滤液,加入稀硝酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀.由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠.你认为此结论是否正确? (填“是”或“否”).请说明理 .
(4)写出过程(2)中发生的一个化学方程式
①空气 ②液态氧 ③蒸馏水 ④过氧化氢 ⑤四氧化三铁 ⑥澄清石灰水 ⑦氯化钠 ⑧高锰酸钾完全分解后的固体残余物(填序号)其中:
属于混合物的是 ;属于化合物的是 ;
属于单质的是 ;属于氧化物的是 。
(5分)下图是甲物质(不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题.
(1)在t1℃时,将56g甲物质放人100g水中,搅拌,充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 (保留一位小数);
(2)点A描述的是t2℃时甲物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;若不考虑水分的损失,将170g该溶液降温至t1℃,点A如何移动: ,此时析出晶体 g.
(3)A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中,溶质质量分数大小关系正确的是 (填序号).
①A>C=D>B ②A=C>B=D ③A>B>D=C ④A>B=D>C
水是重要的资源。
(1)活性炭常用于净水,其作用是 。
(2)海水晒盐得粗盐,粗盐提纯的实验步骤为:溶解、 、蒸发结晶。
(3)水是一种重要的溶剂,(如图1)是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中A点表示的含义是 。
②20℃,向50g水中加入25g NaCl,得到 溶液(填“饱和”或“不饱和”);若要增大该溶液中溶质的质量分数,其方法是 。
(4)水在化学实验中具有重要作用,将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上(如图2),几天后,观察到的实验现象为 ;从实验中可以得出铁生锈的条件是 。
化学是从宏观和微观两个视角认识物质的,请按要求回答问题:
(1)氧气从宏观视角看,是由 组成的;从微观视角看,是由 构成的。
(2)在化学反应前后,肯定不变的是 。
A.原子的种类 B.分子的种类
C.物质的种类 D.元素的种类
(3)用化学用语书写:①1个铜原子 ②氧化镁
(4)依据图示回答:A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图如下所示,A和B在一定条件下反应生成C和D。
①1个B分子中含 个原子;
②该化学反应的反应类型是 。
如图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。
(1)C和D之间的反应需要高温条件,写出它们发生反应的化学方程式: 。
(2)A和E发生反应的化学方程式是 。
请计算下列各题,并探究其关的规律.
(1)①要使100g10%的硝酸钾溶液变成20%的硝酸钾溶液,可将溶液中的水分蒸发掉_______g.②要使200g含水99%的氯化钠溶液变成含水量为98%的溶液,需蒸发掉水的质量为__________g.
[规律]要将mga%的某种物质的溶液的溶质质量分数增大一倍(即变成2a%),需要蒸发掉水的质量应等于________g(假设此过程中无溶质析出)。
(2)①要使100g10%的硝酸钾溶液变成5%的硝酸钾溶液,可向溶液中加入水的质量为______g.
②在溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后,溶液中溶质的质量分数变为原来的一半,则原溶液中溶质的质量为________g.
[规律]要将mg2a%的某物质的溶液的溶质质量分数减小一半(即变为a%),则需加入水的质量为_______g.
(3)①将100g10%的酒精溶液与100g30%酒精溶液充分混合后,所得溶液中酒精的质量分数是________.
②要用80%的硫酸溶液和10%的稀硫酸配制500g45%的硫酸溶液,则需80%的硫酸溶液的质量为_______g,需10%的稀硫酸的质量为______g.
[规律]将m%和n%的两份同种溶质的溶液等质量混合,则所得溶液中溶质的质量分数为_____.
如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
请回答下列问题:
(1)P点的含义是________________________________.
(2)t2℃时,把2.4g甲固体放入10mL水中(水的密度约为1g/cm3),充分搅拌,所得溶液的质量是________g.
(3)t2℃时,在90g 10%的乙溶液中加入15g乙固体,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为________.
硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)℃时,两物质中溶解度较大的是_____________________________________.
(2)℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至℃,析出固体质量较大的是_______的溶液。
(3)℃时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是________________.
根据图甲、图乙中三种固体物质的溶解度曲线回答问题:
(1)分析图甲,P点处A、B两种物质的溶解度关系是A_____(填“>”“<”或“=”)B;取一定质量的A的饱和溶液,将溶液温度从t℃降到10℃,溶液中溶质的质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)分析图乙,要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是:
①______________________________;
②______________________________.
(3)10℃时,A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________.
在100 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水,完全溶解后,溶液的质量为______,溶质的质量为______,溶剂的质量为______,溶质的质量分数为______(精确到0.1%)。
根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线回答:
(1)A、B、C三种物质有可能为气体的是________.
(2)t1℃时,将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中,充分搅拌后,其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解,则未溶解的固体是________.
(3)要在不改变溶液浓度的前提下使t2℃时B的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的方法是________________.
(4)现要配制t3℃时A物质的饱和溶液90g,需要A物质的质量为________.
海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质.请你参与下列问题的讨论:
(1)关于晒盐原理的说法正确的是( )
A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发出来 |
B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 |
C.降低温度使氯化钠析出 |
D.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小 |
(2)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质,参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法:
①将卤水加热到60℃以上,蒸发水分就会逐渐析出________(填名称)晶体.理由是________________________.
②将①中的晶体过滤后,得到滤液,把滤液降温到30℃以下,又析出氯化钾晶体和氯化镁晶体,然后用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤两晶体的混合物,就可以得到较纯的氯化钾晶体.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示,请回答:
(1)图中M点表示:____℃时,甲和乙的溶解度相等。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。
(3)若要从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采
用_____ _ 的方法。
(4)t2℃时,将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中,充分搅拌,如果得到的溶液只有一种是饱和溶液,则该饱和溶液中的溶质是______。
试题篮
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