初中化学填空题

（每空1分，化学方程式2分，共5分）小政同学在复习Ca(OH)₂化学性质时，归纳出了Ca(OH)₂与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）Ca(OH)₂溶液能使紫色石蕊变    色。
（2）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是                 。
（3）根据图所示的物质间关系，写出制取烧碱的化学方程式：                     ；
（4）写出氢氧化钙的一个用途                   。

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是     ，实验中使用铜片，是利用了铜的         性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水
和       直接接触。写一种除去铁锈的方法          。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为                          。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。烧杯②中是酚酞溶液，当烧杯①中液体由浓氨水换成浓盐酸时②中溶液的颜色的变化是         其中盐酸与NaOH的反应属于         反应（填基本反应类型）

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答

①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是             。
②t₂℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t₂℃时B的溶解度是            。
③A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是：           。
④t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是        。

下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答：

①仪器a的名称   (1)   ，装置B的名称    (2)    。
②实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是   (3)   ，反应的化学方程式为(4)  ，用C装置收集氧气的依据是   (5)   。若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、   (6)  、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体。
③实验室可用发生装置B制取二氧化碳，该装置的优点是   (7)   ，用D装置收集二氧化碳，如何检验二氧化碳是否收满    (8)    。
④收集了一定量气体后关闭活塞，装置B中固体与液体没有分离，可能的原因是  (9)  。

A．所用盐酸浓度偏大	B．活塞处漏气
C．盐酸反应完了	D．二氧化碳能溶于水

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是      （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是             。
A．②④⑥         B．③④         C．①③⑤⑥         D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为          。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙          甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

下图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

（1）有t1℃时A的饱和溶液125g，其中A的质量为_________。
（2）当A物质中混有少量B物质时,通常可采用_________________的方法提纯A。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃后(升温过程中溶剂量不变)，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________（填字母）。

下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①    ；②    ．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用    （填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式______；若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用    （填编号）；写出其反应的文字表达式    ．如用C装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是    ．
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从    （填“a”或“b”）进入F中．
（5）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用    （填标号，下同），收集装置选用    ．
（6）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为    （填仪器名称）．

实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。

回答下列问题
（1）甲实验的步骤为            (填序号)，
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数      （填“偏大”“偏小”“不变”）
（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：

请根据实验步骤回答下列问题
1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为                   、                         ．
2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                             ．
3．写出步骤③所涉及的反应方程式

(3分)按下图连接好装置图，打开止水夹a在乙中产生的现象是             ，反应片刻后夹紧止水夹a，此时乙中出现的现象是                     ，写出乙中反应的化学方程式                    。

将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：       （填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应，        （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是     （填化学式）

某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验。实验前查阅有关资料，获得以下信息：一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉，三种物质均为黑色，其中四氧化三铁、铁粉能被磁铁吸引。
在一定温度下，该小组同学用下图所示的实验装置进行一氧化碳还原纯净的氧化铁的实验。

（1）在上述实验装置（已检查气密性）中加好药品、连接好仪器后进行的第一步操是   。
（2）实验开始时，右侧试管中发生反应的化学方程式为   。
（3）从环保角度看，该小组设计的实验装置有不足之处，你认为该如何改进？   。
（4）实验中观察到玻璃管内固体由红棕色全部变为黑色。将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体中不可能含有   （填化学式）。
（5）取上述研磨后的黑色固体20g，设计如下实验：

根据上述实验结果，判断20g黑色固体的成分是   （填化学式）。
（6）若要从以上探究所得FeSO₄、CuSO₄的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体，可设计如下实验方案：

步骤①中，金属X是   ，发生反应的化学方程式为   ；步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是   。

小红、小王、小林、小张四位同学在学习酸碱盐性质的时候，进行了以下的实验：
（1）小红同学将酚酞试剂滴加到Ba(OH)₂溶液中，观察到溶液变成       ，得出可溶性碱能使酸碱指示剂变色；
（2）小王同学将过量的稀HCl加入到甲同学所得溶液中，观测到红色褪去，
此时溶液中含有的溶质有             （除酸碱指示剂外）。
（3）小林同学认为碱除了能够跟酸反应外还能够跟一些非金属氧化物反应，例如三氧化硫就能跟Ba(OH)₂溶液反应，请写出其反应的化学方程式                         。
（4）小张同学将Na₂CO₃溶液加入到Ba(OH)₂溶液，充分反应后，与乙同学得到的溶液混合，静置后发现，上层清液无色透明，底部有白色沉淀。丁同学反应后所得溶液中的溶质是           （除酸碱指示剂外） 混合后上层清液中一定含有的溶质是       （除酸碱指示剂外），可能含有的溶质是           。

如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时A、B两物质的溶解度为            g．
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将______    （填“增加”、“减少”或“不变”）．
（4）t2℃时,将等质量的A、B两种物质分别加水溶解，配制成其饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为： A     B（填“＞”“=”或“＜”）．

(6分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是            ；
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是           。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并          后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是          ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H₂和一种碱(化学式为KOH)，该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为                         。

金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）下列金属制品中，分别利用了金属的导热性、               和延展性。

下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（填字母）         ，B、D中放植物油的目的是                 。

（3）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为                                                           。
（4）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（填字母）    。
A．FeSO₄溶液、Cu、AlCl₃溶液             B．AlCl₃溶液、Fe、Cu
C．CuSO₄溶液、Fe、Al                    D．CuSO₄溶液、Fe、AlCl₃溶液