初中化学填空题

铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的           性。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是                            。
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是             。
②炉渣炼铁的化学方程式是                              。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂ +       ^高温2Fe₂O₃ + 8SO₂

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰——氧炔焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水常温下反应生成，但反应非常剧烈。已知乙炔密度比空气略小，难溶于水。
（1）写出仪器a的名称：          
（2）实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是           （选填图中装置序号）。

化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。回答相关问题：

（1）若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是         。打开K，观察到
C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是        。
（2）打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色
石蕊变为蓝色，该实验的目的是         。
（3）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。与实验（2）相比现象的不同是        。由此 得出的结论是        。

海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是         （填字母序号）。
A．过滤       B．吸附     C． 沉降       D． 蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水(D₂O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为         。
（3）下图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他 粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是       。

①溶质质量分数 ②溶剂质量  ③溶液质量   ④溶质质量
（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是         。
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是         。
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是         。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）区分软水和硬水的试剂是    。
（2）采用如图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于    （填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。
【资料：CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓+ 2NaCl 】

①操作I的名称是    ，加入Na₂CO₃溶液的目的是    。
②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是    、    ）、称量、量取、    、装瓶贴标签。

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点表示的意义是                                    。
（2）把t₂℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是     。           
（3）当A中含有少量B物质时，可采用      的方法提纯A物质。
（4）t₂℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是     g。
（5）t₂℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？                 。

（ 5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产
的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：

上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为                                     ，
该反应中的还原剂是            。
⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是                            
                                                         。

⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因：                                                                    。
⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为                                       。

某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案。请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）

（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是                        ，其中氧化铜失去氧，发生了      （填“氧化”或“还原”）反应。乙方案的烧杯中现象是                ，发生反应的化学方程式是_              。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是               。
（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量(填“<”、“>”、“=”)       乙方案中回收的铜丝网的质量。
（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是              。
（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为                     。

下表是KNO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度	13.3	31.6	63.9	x	169	246

（1）表中“63.9”的含义是：                                   。
（2）40℃时将31克KNO₃固体放入50克水中，所得溶液为                 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体        克。
（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
KNO3质量/g	40	50	60	70
H2O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	90	100	105	105

① 实验2所得溶液的质量分数为              。
② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是                 。
③ 由实验可知，60℃时KNO₃的溶解度为               。
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、　      　，然后过滤、洗涤、干燥。

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）最简单的有机物是    （写化学式），干冰可用于人工降雨，其化学式是     。
（2）CO和CO₂的化学性质不同，是因为两者          不同。
（3）碳元素的同素异形体有金刚石、石墨和      ；其中可用于制作铅笔芯的是    。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水。该反应的化学方程式为                                    。尿素中     元素的质量分数最高，1mol尿素中氢元素的物质的量是        。

如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉 和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的    稀硫酸）快速注入U型管中。

Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 （16） 。
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余， 则是 （17） （填“左”或“右”）端的U型管。
Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式） （18） 。

图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图一回答问题：

① 50℃时，甲物质的溶解度是　 　⒂　　　。
② 烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是      ⒃               ；除了加浓硫酸外，还可以加     ⒄        物质，也会发生这样的变化。
③ 图二中，20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是  ⒅      。（精确到0.1）
④ 图二中，40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液的质量分数的关系是   ⒆     （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
⑤ 图二中，20℃时，A、B、C三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是    ⒇      。（选填编号）
Ⅰ．溶液质量一定相等             Ⅱ．溶质质量一定相等
Ⅲ．溶液的质量分数一定相等       Ⅳ．溶液的密度一定相等

关于硫酸的性质实验
① 下图是某同学组建的实验室稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。

 
回答：a仪器的名称是        ；装置中用于添加液体的仪器名称是           ；装置中出现     处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是                  。
②稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：下图是反应的实验过程。（装置气密性良好）

写出铁与硫酸反应的化学方程式                                     。以上U型管中红墨水变化情况符合该实验的是           。（填写序号）
③ 中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：

取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是                      。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。反应的化学方程式是                            。

海洋是地球上最大的储水库，蕴含着丰富的化学资源。海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是三种物质的溶解度曲线。t₂℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是            。
②将t₂℃时三种物质的饱和溶液加热到t₃℃以上时，
仍然为饱和溶液的是               。
③将饱和氯化镁溶液由t₃℃冷却至t₁℃，下列四种叙述中，
正确的是          （填序号）。

Ⅰ．溶液的质量不变	Ⅱ．氯化镁的溶解度变小
Ⅲ．溶液中溶质质量不变	Ⅳ．溶液中溶质质量分数变小

④在t₃℃时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl₂的饱和溶液中，溶质MgCl₂与KCl的质量比为3∶1，则t₃℃时MgCl₂的溶解度为               。

某气体可能有CO、CO₂、H₂、H₂O(水蒸气)中的一种或几种组成。为了探究该气体的组成，某同学设计如下实验装置并进行实验：

实验现象：A中无明显现象；B中白色粉末变成蓝色； C中黑色粉末变成红色；D中澄清石灰水变浑浊。
问题与思考：有同学认为上图实验方案不合理，请你指出存在的问题有                 。
根据现有的实验方案和实验现象能够得出的实验结论：该气体中肯定含有      ，肯定不含有      。写出装置D中发生的化学方程式                                    。