初中化学填空题

$KN{O}_3$和 $NaCl$在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/ ${}^{°}C$	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/ $g$	$KN{O}_3$	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
$NaCl$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）依据上表数据，绘制出 $KN{O}_3$和 $NaCl$的溶解度曲线如图所示：
图中能表示 $KN{O}_3$溶解度曲线的是（填" $A$"或" $B$"）

（2）由表中数据分析可知， $KN{O}_3$和 $NaCl$在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是；
（3）某兴趣小组做了一下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），将⑤继续冷却至10 ${}^{°}C$，过滤，共可回收得到 $KN{O}_3$固体 $g$；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填"蒸发结晶"或"降温结晶"）的方法提纯。

粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 $CaC{l}_2$， $MgC{l}_2$一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

（1）实验操作A的名称是，该操作的目的是．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ；步骤⑥的作用是．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：．

已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。

下图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
（2）A处的现象是。B处的现象是。
（3）C处酒精灯的作用是。

下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）A、B、C属于离子的是（填写离子符号）。
（2）若D表示某元素原子，则m=，该元素的原子在化学反应中容易（选填"得到"或"失去"）电子。
（3）在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为。

$A$、 $B$两固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）在℃时， $A$和 $B$的溶解度大小相等。
（2）要将30℃时 $A$物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采取的措施是（答一条即可）。
（3）将30℃时 $A$、 $B$两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此时， $A$、 $B$两种溶液溶质质量分数的大小关系是。

如图所示为①硝酸钾、 ②氯化钠 、③硼酸
（ $H_{3}B{O}_3$）的溶解度曲线图。由图可知：

（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质
的溶解度大小关系为（请用序号作答）。
（2）图中P点表示硝酸钾的（填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶
解度随着温度的升高逐渐增大、（任写一条）等。

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
①酚酞溶液的作用是；       
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)。

A．	将pH试纸剪成几段节约使用
B．	将pH试纸直接插入待测液中
C．	将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．	将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一"异常现象"激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。

我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了 $NaCl$外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有 $C{a}^{2+},M{g}^{2+}$等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应1的基本反应类型是；物质 $X$是（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和 $NaCl$溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为（用接口处字母填写）。

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：。

某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：

（1）写出仪器 $a$的名称，用 $A$装置制取氧气的化学反应方程式为．
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的（填序号）进行组装，连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．
（3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有的洗气瓶．
（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是（填序号）
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为．

0℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象．图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，（填"A"或"B"）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中（填"M"或"N"），表示乙物质的溶解度曲线
（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是（答一种方法即可）．
（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数（填"增大"、"减小"或"不变"）．

粗盐中除 $NaCl$外还含有 $MgS{O}_4$以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）"滤渣"是粗盐中含有的。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：；

第三次：；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：.

（4）看图可知，20⁰C时 $NaCl$的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。

甲、乙两个装置均可用于证明 $S{O}_2$易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是。
（2）收集一瓶 $S{O}_2$，按乙装置组装仪器，打开活塞 $K$，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 $K$，一段时间后可观察到的现象是。

组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）① $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液和 $CuS{O}_4$溶液都含有大量（填离子符号）。
②向 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液中加入 $NaOH$溶液，充分振荡。反应的化学方程式为。
③向 $CuS{O}_4$溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$和 $CuS{O}_4$均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）

（3）在溶液中能与 $CuS{O}_4$反应而不与 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$反应的物质有（任举一例）。

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠（Na₂CO₃）饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）
① pH＞7  ② pH         7；    ③ pH      7。（填“＞”“＝”“＜”）
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小陈：取pH试纸直接浸入Na₂CO₃溶液中，测得pH＞7。
【评价】以上三位同学中操作正确的是　　　　　同学，其余两位同学操作上都有错误，其中          同学所测得的pH值会比实际值偏小。
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种　　　　　　（填“酸”或“碱”或“盐”），它的水溶液显碱性，所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变　　　色。
【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　。该反应所属基本化学反应类型是　　　　　　　　　　　。