初中化学填空题

数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液 $pH$变化图像。

（1）反应的化学方程式为；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 $mL$；
（3）图中 $b$点所示溶液中，含有的溶质是。

"见微知著"，我们常从微观认识宏观的化学反应，下图是乙烯（C₂H₄）燃烧的微观示意图。

（1）该反应中单质的化学式为；
（2）该反应的化学方程式为，两种反应物的质量比为。

小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁．
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入浸泡一段时间；
②将①中得到的不溶物与液体分离，（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：

	在不同溶液中的颜色变化
盐酸	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁	红色	黄色

第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．

将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:
（1） $A$点处溶液的溶质是;
（2）请写出 $AB$段发生反应的化学方程式;

（3） $C$点处溶液的 $pH$7（填" $>$"、" $=$"或" $<$")．

海洋面积约占地球表面积的 $71\%$，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分 $CaC{O}_3$）制取金属镁，流程如下：

（1）写出电解无水 $MgC{l}_2$时得到的另一种产物在生产生活中的用途．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式、．
Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的（填"常量"或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为 $mg$，若成人每天需摄入碘元素 $0.15mg$，仅靠这种加碘食盐 $g$．

化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．
（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入 $NaOH$溶液、 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液中，溶液均由无色变为色．
（2） $NaOH$和 $Ca{\left(OH\right)}_2$都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为．
（3）"具体"到"抽象"是化学学习的重要思想，通过对 $NaOH$和 $Ca{\left(OH\right)}_2$性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是．
（4）将 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液与 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是．

将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 $a$或 $b$）
（2）对于曲线 $a$表示的反应，（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）

燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有 $Cu(N{O}_3{)}_2$ ,燃放时会产生绿色火焰， 其化学方程式为： $2Cu(N{O}_3{)}_2\stackrel{∆}{=}2CuO+O_2\uparrow +4X\uparrow$， $X$的化学式为：。已知 $4X+O_2+2H_{2}O=HN{O}_3$ , 若 $将Cu(N{O}_3{)}_2$分解产生的气体用排水法收集，（ 填"能"或"不能"）收到气体。

铁是应用最广泛的金属。

（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与、发生化学反应的过程。
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中 最易生锈的是(填序号，下同），不易生锈的是。
（3）在"南海一号"打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而"金龙纹手镯"光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的（填"强"或"弱"）
（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是溶液。

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是（填选项）。

A．

$Pb$（铅）

B．

$Cu$

C．

$Pt$（铂）

D．

$Zn$

（3）对铁"发蓝"处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。
②"发蓝"过程的化学方程式如下，式中 $X$的化学式为。
$36Fe+4NaN{O}_2+9NaN{O}_3+26H_{2}O=12X+13NaOH+13N{H}_3\uparrow$

③为检验"发蓝"处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件"发蓝"处理效果（填"好"或"不好"），因为（用化学方程式表示）。

二氯异氰脲酸钠（ $C_3{O}_3{N}_{3}C{l}_{2}Na$）是一种预防 $H7N9$禽流感的有效消毒剂。下图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。

（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈性（填"酸"或"碱"）。
（2）25 ${}^{°}C$时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为。
（3）已知： $C_3{O}_3{N}_{3}C{l}_{2}Na$相对分子质量为220。请计算分析，标签中"有效氯（ $Cl$%）≥60%"是否为 $C_3{O}_3{N}_{3}C{l}_{2}Na$中氯元素的质量分数。计算过程（列出计算式即可）：。结论："有效氯（ $Cl$%）"（填"是"或"不是"）指 $C_3{O}_3{N}_{3}C{l}_{2}Na$中氯元素质量分数。

化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：① $2co$、② $C{a}^{2+}$、③ $2H$、④ $O_2$。其中，"2"表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是（填选项）。

A．

反应前后共有4种原子

B．

该反应有单质生成

C．

反应前后元素化合价都不变

D．

化学变化中分子和原子均可再分

E．

该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是 $2:3$

（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：    

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	$Mg(OH{)}_2$	$AlMg(OH{)}_{3}C{O}_3$
构成微粒	$M{g}^{2+},O{H}^{-}$	$A{l}^{3+},M{g}^{2+},O{H}^{-},C{O_3}^{2-}$

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
① $Mg(OH{)}_2$起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为： $AlMg(OH{)}_{3}C{O}_3+5HCl=MgC{l}_2+AlC{l}_3+4H_{2}O+C{O}_2$↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是。

下图是燃气热水器示意图。

（1）某热水器以天然气（主要成分是 $C{H}_4$）为燃气。
①写出 $C{H}_4$完全燃烧的化学方程式：；
②当"空气进气孔"被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体 $M$。 $M$的化学式为。
（2）1 $kg$不同燃料燃烧产生 $C{O}_2$和 $S{O}_2$的质量如表。

①最不会污染环境的燃料是；
②燃烧时最会促成酸雨的燃料是。

利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜，有两种方案：
①Cu + 2H₂SO₄（浓）△CuSO₄ + X↑ + 2H₂O
②2Cu + O₂ △ 2CuO，CuO + H₂SO₄＝CuSO₄ + H₂O。回答下列问题：
（1）X是____________（写化学式）。
（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。

(6分）市场上出售一种叫做“污渍爆炸盐”的洗衣粉，主要成分是 过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)溶于水，可生成碳酸钠和过氧化氢。某小组为验证其水溶液的成分，设计如图所示的实验装置。

说明：洗衣粉中其他成分比较稳定，一般不发生化学反应。K₁、K₂为分液漏斗的活塞开关，K₃、K₄为弹簧夹，实验前均处于关闭状态。装置的气密性已检查。
⑴A中试剂最好选用____________，B中黑色固体是___________；C中盛装的是______________；
⑵简述实验操作和预期现象。