初中化学填空题

(2分）最近有科学家提出“绿色自由”构想：将空气吹入K₂C0₃溶液生成KHC0₃，然后加热使KHC0₃分解出C0₂，再转化为有机物实施碳循环。根据以下流程回答。

（1）吸收池中主要发生K₂C0₃+H₂0+C0₂=2KHC0₃，则分解池中反应的方程式为            ；
（2）在合成塔中若气体X是H₂，反应生成甲醇（CH₃OH)和水，该反应方程式           。

某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。

实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出仪器C的名称：            。
（2）请你用上面仪器中的    ①   （填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图中的   ②    （填仪器标号）。根据你的装置写出对应的化学方程式为               ③            。
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体，反应的化学方程式为2NO+O₂==2NO₂。利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中   ①     ，然后用胶管将   ②  (填导管口字母)与c相连组成收集装置。

（4）化学学习兴趣小组同学设计如下实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO₂和验证CO₂与NaOH反应。

①小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO₂有明显不足，需将装置E中的导管           （填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可。
② 改进装置，打开止水夹K₁，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是______________________________，可确定装置E收集满CO₂，同时证明CO₂ 能H₂O发生反应 。
③ 当装置E中收集满CO₂时，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，把注射器D中50 ml浓  NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO₂与NaOH反应。但有同学认为此现象是CO₂溶于水的结果，为了进一步证明CO₂ 与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是                   。

(14分)归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1） 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点            (填序号)．

A．需要加热

B．需用催化剂

C．没有气体参加反应

D．生成的气体只有一种

（2） 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是__  _(填序号)，反应的方程式__  ；
（3） 装置B中反应的方程式为__   _；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有______   ____(填序号，从A－E中选择)；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳_____   _____．
（4） 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有__   (填序号)，方程式是_______   __；若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确)，其主要原因是       ．
（5） 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水，密度比空气小)，例如：
① 氯化铵(固) + 氢氧化钙(固) 氯化钙 + 氨气+ 水
② 碳酸氢铵(固)氨气+二氧化碳+水 
结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号)： 你选择上述反应   作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的  作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从_   管导入(填a或b)F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是  ．实验室中漏斗的其它用途  (写一种)

(4分)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．回答：

（1） 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是  ；
（2） 在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A    B(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3） 30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，需加入A物质的质量为  g才能变成饱和溶液。
（4） 当A中混有少量B时，用__________方法可以得到固体A。

（.4分)、下图是三种固体物质的溶解度曲线。

（1）物质c的溶解度随温度的升高而        ；
（2）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是          。
（3） 将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是           ；
（4）若b为氯化钠，那么从它的饱和溶液中获得较多的氯化钠晶体，应采取           方法。

已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体。NO₂是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应。NO和NO₂都是空气的污染物。现给出下列装置：

（1）某同学做该实验时，有失去标签的浓硝酸和浓盐酸，如何区分出浓硝酸？
（2）制取NO₂的发生和收集装置应分别选用     和      。请写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的反应方程式。
（3）随着反应的进行能产生NO气体，请解释可能的原因？
（4）已知NO密度比空气略大，难溶于水，NO能与氧气反应生成NO₂，应选用装置      收集NO，并写出NO和氧气反应的化学方程式。
（5）某同学做完实验后，为回收废液中的金属铜，向废液中加入28g铁屑，恰好完全反应。请计算回收到的铜的质量。

下图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）图中阴影部分表示的B溶液为           （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）在t₂℃时，将等质量的A、B物质配制成饱和溶液，所得溶液
质量较大的是         。
（3）将t₂℃时100gA的饱和溶液稀释成10%，需要加水         g。

实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。

（1）指出标号①的仪器名称               。
（2）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式：                     。
（3）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择       （填序号）。
（4）写出一个用装置A 、C装置连接制取气体的化学方程式                     。

某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：
（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末．实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却．
①在实验过程中，观察到甲中的现象是．
②甲中发生反应的化学方程式为：．
③该实验需要对尾气进行处理，其原因是．
（2）若X为氮气，Y是由 $Pb$Z（ $Pb$是铅的符号，Z代表另一种元素）和足量碳粉组成的混合物。
实验开始时先缓缓通入氮所了，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊．待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却．（ $N_2$不能与反应）．
①乙中发生反应的化学方程式为：．
②元素Z是（填个名称中元素符号均可）．
③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？,.

规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：

（1）图A所示实验的错误是；
（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是 （答出一点即可）；
（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质质量分数（填"偏大"、"偏小"或"不变"），正确读出量筒内液体体积的方法是  ；
（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是.

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品 $M(OH{)}_2·MC{O}_3$，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解 $C{O}_2$产生的影响）。

①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是， $C$中的试剂是（填字母序号）；

A．

碱石灰

B．

浓硫酸

C．

硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填"缓慢上移"或"缓慢下移"）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 $M$（填字母序号）；

A．

反应前量气管水面在 $0$刻度处， 反应后仰视读数

B．

样品未分解完全即停止实验

C．

量气管中未加植物油

（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为 $Cu(OH{)}_2·mCuC{O}_3$，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到 $C{O}_2$的体积为 $mL$，又知常温常压下 $C{O}_2$的密度为 $1.964g/L$，据此计算 $m$的值。（写出计算 $m$的过程，最后结果保留小数点后两位）。

组别	样品质量	$C{O}_2$体积
第1组	$0.21g$	$22.39mL$
第2组	$0.21g$	$22.41mL$
第3组	$0.21g$	$22.40mL$

兴趣小组欲测定某未知浓度 $Ba{\left(OH\right)}_2$溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液．
步骤为：计算、称取、量取、、转移．量取水时应选用规格为mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填序号）．
A．30g        B．10%         C． $N{a}_{2}C{O}_3$溶液
（2）测定未知浓度 $Ba{\left(OH\right)}_2$，溶液的溶质质量分数．
取50g $Ba{\left(OH\right)}_2$溶液，逐滴滴加上述 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液的过程中，测得产生沉淀与加入 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液的质量为g．
②请通过计算确定 $Ba{\left(OH\right)}_2$溶液的溶质质量分数．

如图是 $A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线，请你据图回答下列问题：
（1） $t_1$℃时， $A$物质的熔解度　（填"大于"、"等于"或"小于"） $B$物质的溶解度．
（2） $t_2$℃时，使接近饱和的 $B$溶液变成饱和溶液，可采取的方法是　（任写一种）．
（3）在 $t_2$℃时，把70g的 $A$物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液中 $A$物质的质量分数是（精确到0.1%）．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）元素周期表共有个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）；
（2）画出13号元素铝的原子结构示意图，化学反应中该原子容易（填"得到"或"失去"）电子；
（3）第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是（填化学式），构成该物质的微粒是（填"分子"、"原子"或"离子"）．