高中化学反应热的大小比较选择题

已知可以发生下列化学反应：
（1）2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂ （2）Br₂＋2Fe²⁺=2Fe³⁺＋2Br^-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为

A．Br2>Fe^3+>I2

B．Fe^3+>Br2>I2

C．I2>Br2>Fe^3+

D．Br2>I2>Fe^3+

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce⁴⁺+Fe²⁺    Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺   2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+

根据以下几个反应:
①Cl₂+2KI2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂      ④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是

A．I^->Fe^2+>SO2 >Cl^-	B．SO2>Fe^2+>I^-> Cl^-
C．SO2>I^->Fe^2+> Cl^-	D．Fe^2+>I^->Cl^->SO2

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋      Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可确定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ce^3^＋

B．Sn^2^＋、Ce^3^＋、Fe^2^＋

C．Ce^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋

D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ce^3^＋

向含S^2—、Fe²⁺、Br^—、I^—各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4^+
B	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在SO3^2^－
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还原性
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性:H2O2比Fe^3^＋强

 

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是

A．2W^－＋Z2=2Z^－＋W2

B．2X^－＋Y2=2Y^－＋X2

C．2Y^－＋W2=2W^－＋Y2

D．2Z^－＋X2=2X^－＋Z2

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe^2+＞I^－＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe^2+)∶n(I^－)∶n(Br^－)=1∶2∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^－+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^－

溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是

A．Cl^—、I^—离子加入到含Br^—的溶液中，均可以将Br^—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^—、I^—的混合溶液中，Br^—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br^—+I2=2I^—+Br2

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2^—＞I2

常温下在下列溶液中发生如下反应：由此判断下列说法正确的是(  )
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O  ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－    ③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－

A．反应Z2＋2A^2＋==2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4^－、Z2、B2、A^3^＋

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A^－＋B₂ = 2B^－＋A₂                ② 2A^－＋C₂ = 2C^－＋A₂
③ 2B^－＋C₂ = 2C^－＋B₂                  ④ 2C^－＋D₂ = 2D^－＋C₂
A．A^－> B^－> C^－> D^－    B．D^－>C^－>B^－> A^－      C．D^－> B^－> A^－> C^－       D．A^－> C^－>D^－> B^－

已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe^2+): n (I^－): n(Br^－)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe^2++2I^━+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^━