高中化学反应热的大小比较选择题

下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl是强酸弱碱盐	将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体
B	Fe^3+有强氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	SO2有还原性	用SO2可使溴水褪色
D	Cl2有漂白性	用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

 

与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl₂），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl₄）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

A．氧化性：Sn^4+＜Sn^2+	B．氧化性：Fe^3+＜Sn^4+
C．还原性：Fe^2+＜Sn^2+	D．还原性：Fe＜Sn

已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A^3-+2B^-； ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化

B．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4^-，Z2，B2，A^3+

D．还原性由弱到强的顺序是Z^-，B^-，A^2+，X^2+

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag^+
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag^+与NH3∙H2O能大量共存
C	用石墨作电极电解MgSO4溶液	某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3+>I2

 

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co（OH）₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH＝2Fe（OH）₃+2KI；3I₂+6KOH＝5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃＝2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O＝HCN+_KHCO3
热分解反应：4NaClO₃NaCl+NaClO₄；NaClO₄NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是:

A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe²⁺＜H₂O₂＜I^﹣＜SO₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^3++SO2+2H2O═2Fe^2++SO4^2^﹣+4H^+

B．H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D．2Fe^3++H2O2═2Fe^2++O2↑+2H^+

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃.下列说法正确的是（）

A．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操        作	现   象	结    论
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液	红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
C	将铜板电路投入FeCl3溶液中	铜溶于FeCl3溶液	氧化性：Fe^3+> Cu^2+
D	向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液	先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

 

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

常温下，在水溶液中发生如下反应①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。下列说法错误的

A．反应C2 ＋ 2A^2+= 2A^3+＋ 2C^－可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2+>B^－>X^2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－>C2>B2>A^3+

D．反应③是置换反应

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为
①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

A．I^-＞ Fe^2+＞Cl^-＞SO2	B．Cl^-＞ Fe^2+＞ SO2＞I^-
C．Fe^2+＞I^-＞Cl^-＞SO2	D．SO2＞I^-＞ Fe^2+＞Cl^-

由相同条件下的三个反应：2A +B₂ ="2B" +A₂；2C +A₂ ="2A" +C₂；2B +D₂ ="2D" +B₂；
可判断

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B．还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－

C．2A^－+ D2 = 2D^－+A2不能进行

D．2C^－+B2 =2B^－+C2不能进行

常温下，下列三个反应均能发生：
X₂+2W²⁺=2X^-+2W³⁺     Z₂+2X^-=2Z^-+X₂      2W³⁺+2Y^-=2W²⁺+Y₂
则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（ ）
①Y₂+2X^-=2Y^-+X₂  ②Z₂+2Y^-=2Z^-+Y₂   ③2W³⁺+2Z^-=2W²⁺+Z₂

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．②和③

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2 > SO2

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是
（1）H₂SO₃ + I₂ + H₂O =" 2HI" + H₂SO₄
（2）2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
（3）3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

B．I^-＞H2SO3＞Fe^2+＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^－