高中化学反应热的大小比较选择题

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

A．还原性：I^->Fe^2+>Br^-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^-+2Cl2=2Fe^3++I2+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe^2+）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

下列说法正确的是()

A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

B．已知①Fe+Cu^2+＝Fe^2++Cu；②2Fe^3++Cu＝2Fe^2++Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+

C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．已知还原性：B^－＞C^－＞D^－，反应2C^－+D2＝2D^－+C2和反应2C^－+B2＝2B^－+C2都能发生

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，
下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe^3^＋+SO2+2H2O =2Fe^2^＋+SO4^2^－+4H^＋	B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O	D．2Fe^3^＋+2I^－=2Fe^2^＋+I2

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

 
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I₂，H₂O₂，KMnO₄， NaBiO₃    B．H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄
C．NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂    D．KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃.下列说法正确的是（）

A．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操        作	现   象	结    论
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液	红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
C	将铜板电路投入FeCl3溶液中	铜溶于FeCl3溶液	氧化性：Fe^3+> Cu^2+
D	向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液	先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

 

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO^－＞I2＞SO

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为
①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

A．I^-＞ Fe^2+＞Cl^-＞SO2	B．Cl^-＞ Fe^2+＞ SO2＞I^-
C．Fe^2+＞I^-＞Cl^-＞SO2	D．SO2＞I^-＞ Fe^2+＞Cl^-

由相同条件下的三个反应：2A +B₂ ="2B" +A₂；2C +A₂ ="2A" +C₂；2B +D₂ ="2D" +B₂；
可判断

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B．还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－

C．2A^－+ D2 = 2D^－+A2不能进行

D．2C^－+B2 =2B^－+C2不能进行

常温下，下列三个反应均能发生：
X₂+2W²⁺=2X^-+2W³⁺     Z₂+2X^-=2Z^-+X₂      2W³⁺+2Y^-=2W²⁺+Y₂
则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（ ）
①Y₂+2X^-=2Y^-+X₂  ②Z₂+2Y^-=2Z^-+Y₂   ③2W³⁺+2Z^-=2W²⁺+Z₂

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．②和③

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2 > SO2

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是
（1）H₂SO₃ + I₂ + H₂O =" 2HI" + H₂SO₄
（2）2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
（3）3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

B．I^-＞H2SO3＞Fe^2+＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^－