高中化学反应热的大小比较选择题

今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃则FeCl₃、Cl₂、I₂的氧化性顺序为

A．FeCl3＞Cl2＞I2	B．I2＞FeCl3＞Cl2
C．Cl2＞FeCl3＞I2	D．FeCl3＞Cl2＞I2

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；②2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+ > Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－> C^－> D^－，反应 2C^－+ D2 = 2D^－+C2和反应 2C^－+ B2 =2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

向含Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I^－

B．Q是Br^－

C．ab区间的反应：2Fe^2^＋＋Cl2===2Fe^3^＋＋2Cl^－

D．b点时溶液中只有Cl^－

下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO^－)/c(CH3COOH)的值不变

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

根据反应：2H₂S＋O₂===2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂===2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄===2I₂＋2Na₂SO₄
＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，其Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3

B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

D．2Fe^3++ 2I^— = 2Fe^2++ I2

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为
①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

A．I^-＞ Fe^2+＞Cl^-＞SO2	B．Cl^-＞ Fe^2+＞ SO2＞I^-
C．Fe^2+＞I^-＞Cl^-＞SO2	D．SO2＞I^-＞ Fe^2+＞Cl^-

由相同条件下的三个反应：2A +B₂ ="2B" +A₂；2C +A₂ ="2A" +C₂；2B +D₂ ="2D" +B₂；
可判断

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B．还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－

C．2A^－+ D2 = 2D^－+A2不能进行

D．2C^－+B2 =2B^－+C2不能进行

常温下，下列三个反应均能发生：
X₂+2W²⁺=2X^-+2W³⁺     Z₂+2X^-=2Z^-+X₂      2W³⁺+2Y^-=2W²⁺+Y₂
则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（ ）
①Y₂+2X^-=2Y^-+X₂  ②Z₂+2Y^-=2Z^-+Y₂   ③2W³⁺+2Z^-=2W²⁺+Z₂

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．②和③

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2 > SO2

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是
（1）H₂SO₃ + I₂ + H₂O =" 2HI" + H₂SO₄
（2）2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
（3）3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

B．I^-＞H2SO3＞Fe^2+＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^－

有下列三个反应：
①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂
②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O
下列说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe^3^＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe^3^＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

新型纳米材料MFe₂O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂Ox能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程为：下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂	B．SO2被氧化
C．x>y	D．氧化性：MFe2Oy>SO2