已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2 Fe2+由此可确定Ce3+、Fe2+、Sn2+三种离子的还原性强弱的顺序
| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ |
| B．Ce3+、Fe2+、Sn2+ |
| C．Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
| D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
| A．反应的氧化剂是ClO- |
| B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
常温下，在水溶液中发生如下反应①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的
| A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行 |
| B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+ |
| C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+ |
| D．反应③是置换反应 |
有下列三个反应:
①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列说法中正确的是( )
| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 |
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 |
| D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 |
下列说法正确的是 （ ）。
A．根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 |
| B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂 |
| C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 |
| D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生 |
已知2Fe2＋ ＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，向10 mL0．1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定
| A．含Fe2＋，不含Fe3＋ | B．含Fe3＋，不含Br－ |
| C．含Fe3＋，含Br－ | D．含Fe2＋，含Fe3＋ |
已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
| A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
| C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3— |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成 |
已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3 （II）
下列说法正确的是
| A．反应I中HCl是氧化剂 |
| B．反应II 中Cl2发生氧化反应 |
| C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO |
| D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN |
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。
| A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝 |
| B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl |
| C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3- |
| D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA |
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W ①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是 ( )。
| A．还原性：Cr3＋＞SO2 |
| B．方程式②中，a＝6，b＝7 |
| C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| D．方程式①中W为OH－ |
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3 + 2KI + H2O =" 2KOH" + I2 + O2，对于此反应下列说法正确的是
| A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂 |
| B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子 |
| C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1 |
| D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2 |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
| A．2W－+Z2＝2Z－+W2 | B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2 |
| C．2X－+Z2＝2Z－+X2 | D．2Z－+X2＝2X－+Z2 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ( )。
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4…… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4－…… |
Cl2、Mn2＋…… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
试题篮
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