根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO十+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3 >I-> Fe2+ >NO | B．I->Fe2+> H2SO3 >NO |
| C．Fe2+ >I-> H2SO3 >NO | D．NO>Fe2+>H2SO3 >I- |
根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
| A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 | B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－ |
| C．2Fe＋3I2===2FeI3 | D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时) |
已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ，则下列判断正确的是
| A．还原性：Cu>Ni>Ag |
| B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋ |
| C．还原性：Ni<Cu<Ag |
| D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋ |
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
| B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物 |
| C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
| D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce 4+ +Fe2+ ="Fe" 3+ +Ce3+ Sn2+ +2Fe3+ =2Fe2+ +Sn4+
由此可以确定Fe 2+ 、Ce 3+ 、Sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn 2+ 、Fe 2+ 、Ce 3+ | B．Sn 2+ 、Ce 3+ 、Fe 2+ |
| C．Ce 3+ 、Fe 2+ 、Sn 2+ | D．Fe 2+ 、Sn 2+ 、Ce 3+ |
已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3 （II）
下列说法正确的是
| A．反应I中HCl是氧化剂 |
| B．反应II 中Cl2发生氧化反应 |
| C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO |
| D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN |
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。
| A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝 |
| B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl |
| C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3- |
| D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA |
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W ①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是 ( )。
| A．还原性：Cr3＋＞SO2 |
| B．方程式②中，a＝6，b＝7 |
| C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| D．方程式①中W为OH－ |
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3 + 2KI + H2O =" 2KOH" + I2 + O2，对于此反应下列说法正确的是
| A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂 |
| B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子 |
| C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1 |
| D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2 |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
| A．2W－+Z2＝2Z－+W2 | B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2 |
| C．2X－+Z2＝2Z－+X2 | D．2Z－+X2＝2X－+Z2 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ( )。
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4…… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4－…… |
Cl2、Mn2＋…… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 ( )。
| A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O |
| B．每生成1 mol I2转移电子2 mol |
| C．O2是还原产物之一 |
| D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 |
常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；
③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是
| A．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ |
| B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋ |
| C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| D．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋ |
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
| A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ | B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ |
| C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ | D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ |
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