高中化学反应热的大小比较选择题

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2—＋2Fe^2＋＋4H^＋；②Cr₂O₇^2—＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2^—>Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI；②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；
③2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2^＋＞SO2＞I^－
C．Fe^2^＋＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3

D．2Fe^3++ 2I^— = 2Fe^2++ I2

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

已知下列反应可以发生：Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I₂， Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，则关于
Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中，正确的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2	B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2	D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe^3^＋>I2

D．还原性强弱顺序：I^－>Fe^2^＋>Br^－>Cl^-

下列说法正确的是

A．相同物质的量的O2和O3，体积相同

B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键

C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快

已知下列反应：Co₂O₃ + 6HCl(浓) = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O      （I）
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O =" 10HCl" + 2HIO₃             （II）
下列说法正确的是

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II 中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O；
KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。

A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3^-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂CrO₄溶液，发生的两个化学反应为SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe^2＋＋W　①，Cr₂O₇^2－＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O　②。下列有关说法正确的是   (　　)。

A．还原性：Cr^3^＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O7^2^－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH^－

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O₃ + 2KI + H₂O =" 2KOH" + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应能发生的是

A．2W^－+Z2＝2Z^－+W2	B．2 W^－+ Y 2＝2 Y^－+ W 2
C．2X^－+Z2＝2Z^－+X2	D．2Z^－+X2＝2X^－+Z2

根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4……
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－……	Cl2、Mn^2^＋……

 
A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞Br₂

O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I^－＋4H^＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2转移电子2 mol

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的