高中化学反应热的大小比较选择题

下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A．SO3^2-

B．MnO4^-

C．Cl^-

D．Fe

下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl	B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2	D．O2、SO2、H2O

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

在FeO 与足量HNO₃的反应中，HNO₃
       

A．只表现氧化性	B．只表现还原性
C．既表现氧化性又表现酸性的是	D．既表现氧化性又表现还原性的是

2．下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是

A．亚硫酸钠

B．漂白粉

C．硫酸亚铁

D．氢硫酸

下列说法正确的是                   

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO

B．Al2O3

C．NO2

D．SiO2

对下列各组物质性质的比较，正确的是

A．原子半径：K > Na

B．还原性：Fe > Na

C．碱性强弱： Al(OH)3 > NaOH

D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al

下列反应中水只表现还原性的是（     ）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑	B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑	D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑

下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（    ）

A．	B．
C．	D．

根据以下4个反应：
①H₂S＋I₂＝S↓＋2I^－＋2H^＋，       ②SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，
③2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－，           ④SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。
确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是

A．H2S＞SO2＞I^－＞Br^－	B．I^－＞Br^－＞SO2＞H2S
C．H2S＞I^－＞Br^－＞ SO2	D．I^－＞Br^－＞H2S＞SO2

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．MnO4^-→ MnO2

B．Cl^-→ Cl2

C．H2S → SO2

D．Fe^2+→ Fe

下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （   ）         

A．CO3^2^－→CO2

B．HCl→Cl2

C．Na→Na^＋

D．SO2→S

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br2+2HI =" I2+2HBr"	B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"	C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

下列物质与HNO₃反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：

A．Fe2O3

B．FeS

C．Cu(OH)2

D．C