高中化学反应热的大小比较选择题

已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是                                                        （  ）

A．	B．
C．	D．

下列反应中，水作氧化剂的是                                     (　　)

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO	D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法正确的是（   ）

A．NaNO2是氧化剂

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

下列叙述中，正确的是（    ）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．原子失电子数越多还原性越强

已知:Ni +CuSO₄=NiSO₄+Cu  Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 则下列判断正确的是

A．还原性:Ni>Cu>Ag	B．氧化性:Ni^2+ > Cu^2+ >Ag^+
C．还原性:Ni<Cu<Ag	D．氧化性:Ni^2+ < Cu^2+ <Ag^+

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－→＋4H^＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl₂＋2e^－→2Cl^－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4

实现下列反应需要加入氧化剂的是（   ）

A．NaOH →Na2CO3

B．SO2→SO3

C．H2SO4→H2

D．CaCO3→CO2

维生素C具有的性质是（　　　）

A．难溶于水

B．强还原性

C．强氧化性

D．加热难分解

下列粒子只能作还原剂的是

A．Fe^3+

B．Fe^2+

C．S^2^－

D．H^+

下列比较中，正确的是

A．原子半径：Na＞Mg	B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H^+的能力：CO3^2¯＜Cl¯	D．还原性：I¯＜Br¯

根据下列反应（1）Cl₂+ 2KBr==2KCl+ Br₂，（2）Br₂ + 2KI==2KBr +I₂，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（   ）

A．Br2> I2> Cl2

B．Cl2> Br2> I2

C．Cl2> I2> Br2

D．Br2> Cl2> I2

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
　　①16H⁺+10Z^—-+2XO₄^—=2X²⁺ +5Z₂+8H₂O
　　②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
　　③2B^—+Z₂=B₂+2Z^-
　　由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱的顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H₂S稳定    ②HClO氧化性比H₂SO₄强     ③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS    ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O下列微粒能让此反应过程发生的是           （   ）
①Fe²⁺   ②C   ③S^2-   ④SO₃^2-   ⑤I^-   ⑥Al

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑤

C．②⑥

D．全部

已知氧化性顺序是：Cl₂﹥Br₂﹥Fe³⁺﹥I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）

A．Fe^3+ Br^- Cl^-	B．Fe^2+ Br^- Cl^-
C．Fe^2+ Cl^- I^-	D．Fe^2+ Br^- Cl^- I^-