高中化学反应热的大小比较选择题

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．MnO4^-→ MnO2

B．Cl^-→ Cl2

C．H2S → SO2

D．Fe^2+→ Fe

现有下列反应，据两式判断，还原性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe³⁺+2I^— 2Fe²⁺+I₂  （2）Cl₂+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2Cl^—

A．Cl^—>Fe^2+>I^—

B．I^—>Fe^2+> Cl^—

C．Cl^—>I^—>Fe^2+

D．Fe^2+>I^—> Cl^—

在反应中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．3∶2

以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是

A．H2S

B．SO2

C．H2SO4

D．BaSO4

下列做法中用到物质氧化性的是

A．明矾净化水	B．臭氧消毒餐具
C．纯碱除去油污	D．食醋清洗水垢

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（   ）

A．稀硫酸与锌粒反应	B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应	D．二氧化硫与氧气反应

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与FeCl₃溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③	B．③④
C．①②	D．①③④

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是 

A．SO2

B．Cl^－

C．Fe^3^＋

D．NO

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（    ）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

下列各组中的性质比较，正确的是

A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4	B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HCl	D．氧化性：Na^+>Mg^2+>Al^3+

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A． S^2— → HS^—

B． Na2SO3 →SO2

C． SO2→S

D． H2S →S

F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F₂和烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的（）

A．H2

B．HF

C．O2

D．OF2

根据下列反应：（1）2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂（2）Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A．Br^－＞Fe^2^＋＞I^－	B．I^－＞Fe^2^＋＞Br^--
C．Br^－＞I^－＞Fe^2^＋	D．Fe^2^＋＞I^－＞Br^－

已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是                                                        （  ）

A．	B．
C．	D．

下列反应中，水作氧化剂的是                                     (　　)

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO	D．2F2＋2H2O===4HF＋O2