高中化学反应热的大小比较试题

某溶液中含有Fe²⁺和I ^-。为了氧化I ^-而不使Fe²⁺被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（   ）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl2

B．KMnO4

C．Cl2

D．FeCl3

已知氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂；还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－，则下列反应能发生的是(  )

A．I2＋2Fe^2^＋===2Fe^3^＋＋2I^－	B．2Br^－＋I2===Br2＋2I^－
C．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2	D．2Fe^3^＋＋2Br^－===2Fe^2^＋＋Br2

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原生成Co^2＋。Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是    

A． Co2O3＋2Fe^2^＋＋6H^+===2Fe^3^＋＋2Co^2^++3H2O

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺
②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+ SO₄^2—+2I^—
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—
④2Br^—+4H⁺+ SO₄^2—=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                     
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                                 
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是________________

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；   ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是(     )

A．反应①②③都属于氧化还原反应

B．反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低

C．反应① H2作还原剂，在反应中被氧化

D．反应①中还原性：H2>Cu

向含S^2—、Fe²⁺、Br^—、I^—各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

已知，Fe²⁺结合S^2—的能力大于结合OH^—的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（  ）

A．FeS、Al(OH)3和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3	D．Al2S3、FeS和S

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O=2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

C．2Br^－＋4H^＋＋SO4^2-=SO2＋Br2＋2H2O

D．I2＋SO2＋2H2O=4H^＋＋SO4^2-＋2I^－

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4^+
B	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在SO3^2^－
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还原性
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性:H2O2比Fe^3^＋强

 

铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后： （1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有     ，还可能有         。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有      ，可能还有     。一定没有     。
（3）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有       ，一定没有      ．

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是         。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为             。
II ．（4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：(   )

A．②③④

B．①②③

C．②③

D．③④