高中化学反应热的大小比较试题

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A．x＝0.4a，2Fe^2^＋+Cl2＝2Fe^3^＋+2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl                     ②Q＋H₂O→X＋H₂
③Y＋NaOH→G＋Q＋H₂O           ④Z＋NaOH→Q＋X＋H₂O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

A．QGZYX

B．GYQZX

C．GYZQX

D．ZXGYQ

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl
②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2

B．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2="2" H2O+O2

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                 。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（3）B反应式中的氧化产物是          。
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：        。

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是：

A．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O₃ + 2KI + H₂O ＝2KOH + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是：（  ）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

向含S^2—、Fe²⁺、Br^—、I^—各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

已知，Fe²⁺结合S^2—的能力大于结合OH^—的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（  ）

A．FeS、Al(OH)3和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3	D．Al2S3、FeS和S

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O=2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

C．2Br^－＋4H^＋＋SO4^2-=SO2＋Br2＋2H2O

D．I2＋SO2＋2H2O=4H^＋＋SO4^2-＋2I^－

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4^+
B	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在SO3^2^－
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还原性
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性:H2O2比Fe^3^＋强

 

铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后： （1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有     ，还可能有         。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有      ，可能还有     。一定没有     。
（3）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有       ，一定没有      ．

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是         。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为             。
II ．（4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

根据以下四个反应：
（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯     （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O
（3）2I^-+Br₂=2Br^-+I₂         （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI
确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是
A  H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-          B  Br^->I^->H₂SO₃>H₂S
C  H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-          D  I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填空：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2	B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2	D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）               。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）          。
（3）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：               。